Амедео Авагадра (1776-1856)
Эсэ аб парадку вызначэння адноснай масы элементарных малекул тэл і прапорцый, у якіх яны ўваходзяць у гэтыя злучэнні
Часопіс дэ Physique 73, 58-76 (1811) [Alembic Перадрук клуб № 4]I.
М. Гей-Люссака паказаў у цікавыя мемуары (мемуары "Сасьетэ дэ ла d'Arcueil, Сан-Томе II.), што газы заўсёды аб'ядноўваюцца ў вельмі просты доля па аб'ёме, і што, калі вынік Саюз газу, яго аб'ём Таксама вельмі проста, звязаных з гэтымі яго кампанентаў. Але колькасныя суадносіны рэчываў у злучэннях здаецца, толькі залежыць ад адноснага колькасці малекул, якія аб'ядноўваюцца, і на лік складовых малекул, якія вынік. Ён павінен прызнаць, што вельмі простыя адносіны існуюць таксама паміж аб'ёмамі газападобных рэчываў і лікі простых або складаных малекул, якія фарміруюць іх. Першая гіпотэза, каб прадставіць сябе ў гэтай сувязі, і, мабыць, яшчэ толькі дапушчальная адна, з'яўляецца меркаванне, што лік цэлых малекул у любым газаў [так] заўсёды аднолькавая для роўных аб'ёмах, ці заўсёды прапарцыйна аб'ёмам. Сапраўды, калі мы выкажам здагадку, што колькасць малекул, якія змяшчаюцца ў дадзеным аб'ёме былі рознымі для розных газаў, гэта наўрад ці магчыма ўявіць сабе, што закон, які рэгулюе адлегласць малекулы маглі даць ва ўсіх выпадках адносін, як проста, як тыя, якія Факты толькі падрабязныя прымусіць нас прызнаць паміж аб'ём і колькасць малекул. З іншага боку, гэта вельмі добра думаць, што малекулы газаў, на такой адлегласці, што іх узаемнае прыцягненне не можа быць ажыццёўлена, з іх рознымі прыцягнення для каларыйнасці можа быць абмежавана кандэнсацыі атмасферу, адукаваны гэтай вадкасці, якія маюць любую большай ступені ў у адным выпадку, чым у іншых, і, такім чынам, без адлегласць паміж малекуламі рознай;, іншымі словамі, без лік малекул, якія змяшчаюцца ў дадзеным аб'ёме адрознівацца ад іншых. або Далтон, праўда, прапанаваў гіпотэзу прама супрацьлеглая да гэтага, а менавіта, што колькасць калорый заўсёды ж для малекул ўсіх органаў наогул у газападобнае стан, і, што больш-менш прывабным для каларыйнасць толькі вынікі ў вытворчасці ў большай ці меншай кандэнсацыі гэтай колькасці вакол малекул, і тым самым змяняючы адлегласць паміж саміх малекул. Але ў нашым цяперашнім няведанне, якім чынам гэта прыцягненне малекул на каларыйнасць апыняемся, няма нічога вырашыць, нам апрыёры ў карысць адной з гэтых гіпотэз, а не іншыя, і мы павінны, хутчэй, схільны прыняць нейтральных гіпотэзу, што зрабіла б адлегласць паміж малекуламі і колькасці калорый залежыць ад невядомых законаў, калі б не тое, што гіпотэза мы толькі што прапанаваныя заснаваная на прастаце, што адносіны паміж аб'ёмамі газаў на спалучэнне, якое будзе адлюстроўвацца каб быць інакш невытлумачальна.Ўстаноўка з гэтай гіпотэзы, становіцца відавочным, што ў нас ёсць сродкі вызначэння вельмі лёгка адноснай масы малекул рэчываў, якія атрымліваюцца ў газападобны стан, і адноснае колькасць гэтых малекул у злучэннях, для адносіны мас малекул тое ж, як і шчыльнасці розных газаў пры аднолькавых тэмпературы і ціску, і адноснае лік малекул ў злучэнні даецца адразу, стаўленне аб'ёмаў газаў, якія фарміруюць яго. Напрыклад, так як ліку 1,10359 і 0,07321 выказаць шчыльнасцяў двух газаў кіслароду і вадароду ў параўнанні з атмасферным паветрам, як адзінства, а адносіны двух лікаў, такім чынам, уяўляе сабой суадносіны паміж масамі з роўных аб'ёмаў гэтых двух газаў, яна таксама будзе прадстаўляць па нашай гіпотэзе стаўленне масы іх малекул. Такім чынам, маса малекулы кіслароду будзе прыкладна ў 15 разоў, што малекулы вадароду, ці, дакладней, як 15,074 да 1. Сапраўды гэтак жа маса малекулы азоту будзе, што вадароду ў якасці 0,96913 да 0,07321, гэта значыць 13 гадоў, ці, дакладней 13,238, да 1. З іншага боку, так як мы ведаем, што стаўленне аб'ёмаў вадароду і кіслароду ў фарміраванні вады ад 2 да 1, вынікае, што вада з вынікаў аб'яднання кожнай малекулы кіслароду з двума малекуламі вадароду. Акрамя таго, у адпаведнасці з прапорцыямі па аб'ёме устаноўленых М. Гей-Люссака для элементаў аміяк, закіс азоту, закісу газу, і азотнай кіслаты, аміяку ў выніку аб'яднання адной малекулы азоту з трыма з вадароду, аксіду азоту ад адной малекулы кіслароду з двума азоту, закісу газу з адной малекулы азоту з адным з кіслароду, і азотнай кіслаты з адной з азоту з двума кіслароду.
II.
Існуе меркаванне, якое на першы погляд здаецца, настроена супраць допуску нашай гіпотэзы ў дачыненні злучэння рэчываў. Здаецца, што малекулы складаюцца з двух або больш элементарных малекул павінна мець свой масай, роўнай суме мас гэтых малекул, а што, у прыватнасці, калі ў склад адной малекулы з аднаго рэчыва аб'ядноўвае з двума або больш малекул іншага рэчывы, лік малекул злучэнні павінны заставацца такімі ж, як лік малекул першым рэчывам. Адпаведна, па нашай гіпотэзе, калі газ у спалучэнні з двума або больш раз яго аб'ём іншага газу, атрыманага злучэння, калі газападобных, павінны мець аб'ём, роўны, што першага з гэтых газаў. Зараз, у агульным, гэта не на самай справе. Напрыклад, аб'ём вады ў газападобным стане, як М. Гей-Люссака паказаў, удвая больш за аб'ём кіслароду, які ўваходзіць у яго, ці, што тое ж самае, роўнай вадароду замест таго, каб роўным кіслароду. Але сродкам тлумачэння фактаў гэтага тыпу ў адпаведнасці з нашай гіпотэзай ўяўляе сабой натуральна, мы мяркуем, а менавіта, што ўстаноўчыя малекул любога простага газу усе (т. е. малекул, якія знаходзяцца на такой адлегласці адзін ад аднаго, што яны не могуць ажыццяўляць свае ўзаемныя дзеянні) не ўтворацца з адзіночнай малекулы элементарных, але складаюцца з вызначанага ліку гэтых малекул, аб'яднаных прыцягнення да формы ні аднаго, і далей, што, калі малекулы іншага рэчывы аб'яднацца з былымі ў форме злучэння малекул, інтэграл малекулу, якая павінна прывесці распадаецца сама на дзве або больш частак (або інтэграл малекул), які складаецца з палову, чвэрць, і т. д., лік элементарных малекул збіраюцца форме ўстаноўчага малекулы першага рэчывы, у спалучэнні з паловай, квартал, і т. д., лік ўстаноўчых малекул другога рэчывы, якія павінны ўвайсці ў спалучэнні з адной складнікам малекулы першага рэчывы (ці, што тое ж самае, у спалучэнні з лікам, роўным апошняе паловы малекул, чвэрць малекул, і т. д., другога рэчывы), так што колькасць цэлых малекул злучэння становіцца двайны, чацвярны, і т. д., што было б, калі б не было падзелу, а менавіта тое, што неабходна каб задаволіць аб'ёму ў выніку газу. [1]На разглядзе розных газаў злучэння найбольш шырока вядомыя, я толькі знайсці прыклады дубліравання аб'ёму адносна аб'ёму, што адзін з кампанентаў, якія ў спалучэнні з адзін або некалькі тамоў ў іншых. Мы ўжо бачылі гэта на ваду. Такім жа чынам, мы ведаем, што аб'ём аміяку газ удвая больш, чым азоту, які ўваходзіць у яго. М. Гей-Люссака таксама паказаў, што аб'ём выкідаў закісу азоту роўна, што з азоту, які з'яўляецца часткай яго, і, такім чынам, удвая больш, чым кіслароду. Нарэшце, закіс газ, які ўтрымлівае роўныя аб'ёмы азоту і кіслароду, мае аб'ём, роўны суме двух складнікаў газаў, гэта значыць, удвая больш, чым кожны з іх. Такім чынам ва ўсіх гэтых выпадках павінна быць падзелу на дзве малекулы, але не выключана, што ў іншых выпадках падзел можа быць у чатыры, восем, і C. Магчымасць такога падзелу складаных малекул можна было б выказаць здагадку апрыёрна, бо ў адваротным выпадку інтэграл малекул органы, якія складаюцца з некалькіх рэчываў з адносна вялікім лікам малекул, прыйдзе, каб маса празмернай ў параўнанні з малекуламі простых рэчываў. Мы можам таму выказаць здагадку, што прырода некаторых сродкаў вяртаючы іх да парадку апошняй, і факты паказваюць нам існаванне такіх сродкаў. Акрамя таго, ёсць яшчэ адно меркаванне якія, здавалася б прымусіць нас прызнаць у некаторых выпадках падзел у пытанне, бо як можна інакш зразумець рэальнае спалучэнне двух газападобных рэчываў, якая аб'ядноўвае ў роўных аб'ёмах без кандэнсацыі, як гэта мае месца ў фарміраванні закісу газу? Калі выказаць здагадку, што малекулы застаюцца на такой адлегласці, што ўзаемнае прыцягненне гэтых кожнага газу не можа быць ажыццёўлена, мы не можам сабе ўявіць, што новы атракцыён могуць мець месца паміж малекуламі газу і адзін у іншага. Але на гіпотэзе аб падзеле малекулы, лёгка бачыць, што камбінацыя сапраўды зніжае двух розных малекул да аднаго, і што будзе скарачэнне па ўсім аб'ёме аднаго з газаў, калі кожная малекула злучэння не падзелены на двух малекул аднаго і таго ж характару. М. Гей-Люссака ясна бачыў, што, згодна фактах, памяншэнне аб'ёму на спалучэнне газаў, не можа прадстаўляць набліжэнне іх элементарных малекул. Падзел малекул на спалучэнні тлумачыць нам, як гэтыя дзве рэчы могуць быць зробленыя незалежна адзін ад аднаго.
III.
Далтон, на адвольных здагадках, як на найбольш верагодныя адноснае лік малекул у злучэннях, імкнецца выправіць адносіны паміж масамі малекул простых рэчываў. Наша гіпотэза, мяркуючы, што цалкам абгрунтаваным, ставіць нас у становішча, каб пацвердзіць або выправіць свае вынікі з дакладнымі дадзенымі, і, перш за ўсё, каб прызначыць велічыню злучэння малекул у залежнасці ад аб'ёмаў газападобных злучэнняў, якія часткова залежаць ад падзел малекул цалкам нечаканым гэты фізік.Такім чынам Далтон мяркуе [2], што вада утвараецца ў выніку аб'яднання вадароду і кіслароду, малекулы да малекуле. Адсюль і з суадносін па вазе двух кампанентаў, варта было б, што маса малекулы кіслароду было б, што вадароду ў якасці 7 1 / 2 да 1 амаль, або, па ацэнцы Далтона, ад 6 да 1. Гэта стаўленне па нашай гіпотэзе, як мы бачылі, у два разы больш, а менавіта, як 15 да 1. Як для малекул вады, яе маса павінна быць прыблізна выказана на 15 +2 = 17 (узяўшы за адзінства, вадароду), калі б не было падзелу на дзве малекулы, але з-за гэтага падзелу яна зводзіцца да палова 8, 1 / 2, або дакладней 8,537, а таксама можа быць знойдзены шляхам дзялення шчыльнасці водных пароў 0,625 (Гей-Люссака) на шчыльнасць вадароду 0,0732. Гэтая маса адрозніваецца ад 7, што ускладзеныя на яго Далтон, на розніцу ў значэннях для складу вады, так што ў гэтым дачыненні вынік Далтона прыкладна ад правільнага спалучэння двух кампенсавальных памылак - памылкі ў масы малекулы кіслароду, і яго ігнараванне падзелу малекул.
Дальтона мяркуе, што ў закісу газу камбінацыя азоту і кіслароду малекулы да малекуле: мы бачылі, па нашай гіпотэзе, што гэта сапраўды тое ж самае. Такім чынам Далтон знайшоў бы той жа малекулярнай масай для азоту як мы, заўсёды мяркуючы, што вадароду на адзінку, калі б ён не адправіўся з розных значэння, што кісларод, і калі ён прыняў менавіта такое ж значэнне для колькасць элементаў у закісу газу па вазе. Але выкажам здагадку, што малекулы кіслароду менш чым палову таго, што мы бачым, ён быў абавязаны зрабіць гэта азоту таксама роўна менш паловы значэнне мы аднеслі да яе, а менавіта, 5 замест 13. Што тычыцца малекулы закісу сам газ, яго грэбаванне падзелу малекул зноў робіць яго вынік нашага падыходу, ён зрабіў 6 5 = 11, у той час як у адпаведнасці з нас гаворка ідзе пра (15 +13) / 2 = 14, або больш дакладна (15,074 +13,238) / 2 = 14,156, а таксама знайсці шляхам дзялення 1,03636, шчыльнасць закіс газ у адпаведнасці з Гей-Люссака, па 0,07321. Далтон таксама фіксуецца ў так жа, як факты даў нам, адноснае лік малекул у закісу азоту і ў азотнай кіслаце, і ў першым выпадку ж акалічнасць выпраўлена яго вынік для велічыні малекулы. Ён робіць гэта 6 + 2x5 = 16, у той час як у адпаведнасці з нашым метадам яно павінна быць (15,074 2 x13.238) / 2 = 20,775, лік якіх таксама атрыманы шляхам дзялення 1,52092, значэнне Гей-Люссака для шчыльнасці закісу азоту, па шчыльнасці вадароду.
У выпадку аміяку, здагадкі Далтона, каб адноснае лік малекул у яго склад па нашай гіпотэзе цалкам вінаваты. Ён мяркуе, азоту і вадароду быць адзінымі ў ім малекулы да малекуле, у той час як мы бачылі, што адна малекула азоту злучаецца з трыма малекуламі вадароду. Паводле яго слоў малекула аміяку будзе 5 +1 = 6, у адпаведнасці з нас яна павінна быць (13 +3) / 2 = 8, ці, дакладней, 8,119, а таксама можа быць выведзена непасрэдна з шчыльнасць газападобнага аміяку. Падзел малекул, якія не ўваходзяць у разлікі Далтона, часткова выпраўляе і ў гэтым выпадку памылка, якая прывядзе яго іншых здагадак.
Усё злучэнні мы толькі што абмяркоўвалі вырабляюцца аб'яднанне адной малекулы аднаго з кампанентаў з адным ці некалькімі малекуламі іншых. У азоцістай кіслаты ў нас ёсць іншае злучэнне двух рэчываў ўжо казалі, у якой з пункту гледжання суадносін паміж колькасцю малекул і адрозніваюцца ад адзінкі. З эксперыментаў Гей-Люссака (Societe d'Arcueil, той жа аб'ём) здаецца, што гэтая кіслата утвараецца з 1 частка па аб'ёме кіслароду і закісу 3 газу, ці, што тое ж самае, з 3 частак азоту і 5 кіслароду, таму варта было б, па нашай гіпотэзе, што яго малекула павінна складацца з 3 малекул азоту і 5 кіслароду, у выніку чаго магчымасці дзялення з выгляду. Але гэты спосаб спалучэння могуць быць аднесены да папярэдняга больш простыя формы, разглядаючы яго як вынік аб'яднання 1 малекула кіслароду з 3 закісу газу, г.зн. з 3 малекул, кожная з якіх палова малекул кіслароду і паловы малекул азоту, якія, такім чынам ужо ўключаны падзел некаторыя малекулы кіслароду, якія ўваходзяць у гэтую азоцістай кіслаты. Выкажам здагадку, каб не было іншае падраздзяленне, маса гэтай апошняй малекулы будзе 57,542, што вадароду прымаюцца за адзінку, і шчыльнасць азоту кіслага газу будзе 4,21267, шчыльнасць паветра, якія прымаюцца за адзінку. Але цалкам верагодна, што ёсць па меншай меры яшчэ адно падзел на дзве часткі, і, такім чынам, зніжэнне шчыльнасці да паловы: мы павінны чакаць, пакуль гэтая шчыльнасць была вызначана эксперыментальна.
IV.
Цяпер мы можам паглядзець на некалькі злучэнняў, якія па нашай гіпотэзе можа даць нам па крайняй меры меркаванай інфармацыі аб адноснай масы малекул і іх колькасць у гэтых злучэннях, і параўнаць атрыманыя вынікі з здагадкі Далтон.М. Гей-Люссак даказаў, што калі мы выкажам здагадку, што сухі сернай кіслаты складаецца з 100 частак серы і 138 кіслароду па вазе, так як апошнія працы хімікаў стварыў, і што шчыльнасць сярністага газу кіслата 2,265 згаданага ў паветра, як адзінства (у вызначэнні Кируон), і калі мы прызнаем, як вынік-Люссака эксперыментаў Гей, што сернай кіслаты складаецца з двух частак па аб'ёме сярністай кіслаты амаль роўнай кісларод, які ўвайшоў у яе, і гэта роўнасць будзе дакладным, калі асновы, на якіх грунтуецца разлік былі тыя ж. Калі мы выкажам здагадку, вызначэнне Кируон's, каб быць дакладным, кінуўшы ўсе памылкі на аналіз сернай кіслаты, мы знаходзім, што ў сярністай кіслаты 100 частак серы прыняць 95,02 кіслароду і, такім чынам, у сернай кіслаце 95,02 + (95,02 / 2) = 142,53, замест 138. Калі, наадварот, выкажам здагадку, аналіз сернай кіслаты, каб быць дакладным, вынікае, што Сярністая кіслата змяшчае 92 кіслароду на 100 серы, і што яе ўдзельная вага павінен быць 2,30314, а не 2,265.
Адно з меркаванняў, як уяўляецца, важаць на карысць першага здагадкі, пакуль шчыльнасць сярністага газу кіслаты было пацверджана або выправіць, свежых эксперыментаў, - а менавіта, што павінны былі існаваць у вызначэнні складу сернай кіслаты, крыніца Памылка тэндэнцыю да росту колькасці радыкал, ці, што тое ж самае, паменшыцца колькасць кіслароду. Вызначэнне было вынесена па колькасці сухіх сернай кіслаты. Зараз можна цалкам пэўна сказаць, што звычайныя серы змяшчае вадарод; вага гэтага вадароду, якія павінны былі ператвораныя ў ваду ў працэсе эксплуатацыі, таму былі дададзеныя да сапраўднаму вага радыкал. Я буду лічыць, сярністай кіслаты будзе складацца з 95,02 [3] кіслароду да 100 серы, ці, хутчэй, сернай радыкальнай, а не 92. [4]
Для таго, зараз для вызначэння масы малекул сернай радыкальныя, было б неабходна ведаць, якая доля па аб'ёме гэтага радыкала ў газападобным стане будзе несці на кісларод ў фарміраванні сярністай кіслаты. Аналогіі з іншымі камбінацыямі ўжо абмяркоўвалі, дзе ў агульным падваенні аб'ёму або памяншэнне малекулы, прыводзіць нас выказаць здагадку, што гэта тое ж самае і ў гэтым выпадку, г.зн., што аб'ём серы ў якасці газу ўдвая менш сярністай кіслоты, а такім чынам, і ўдвая менш, чым кісларод, з якой ён спалучае ў сабе. На гэта здагадка шчыльнасць сярністага газу будзе, што кіслароду ў якасці 100 да 95,02 / 2, або 47,51; што дае 2,323 для шчыльнасці газавай серы, прымаючы, што ў паветры, як адзінства. Масы малекул у адпаведнасці з нашай гіпотэзай ў той жа прапорцыі, як шчыльнасць газаў, да якіх яны належаць, маса малекулы сернай радыкальных будзе, што вадароду ў якасці 2,323 да 0,07321, або 31,73 да 1. Адзін з гэтых малекул разам узятых, як мы ўжо казалі, з двума з кіслароду, утварае сярністай кіслаты (падзел малекул застацца без увагі), і ў спалучэнні з яшчэ адной малекулы кіслароду, утварае серную кіслату. Адпаведна, сярністай кіслаты павінны быць аналагічныя азотнай кіслаты, у сувязі з адноснае лік малекул яго складнікаў, серная кіслата, які не мае аналагаў сярод злучэнняў азоту. Малекула сярністай кіслаты, з улікам раздзялення, будзе роўная (31,73 + 2 х 15,074) / 2, або 30,94, а таксама атрымаць непасрэдна шляхам дзялення шчыльнасці 2,265 сярністага газу кіслаты, што газападобнага вадароду. Што тычыцца малекулы сернай кіслаты, яно не можа быць вызначана, так як мы не ведаем, ці ёсць далейшае падзел малекул на яго фарміраванне, ці не. [5]
Дальтона лічыў, што серная кіслата, якая складаецца з двух малекул кіслароду да адной з радыкальных, і сярністай кіслаты з адной малекулы кіслароду да аднаго з серы. Гэтыя два здагадкі несумяшчальныя, для па выніках Гей-Люссака колькасці кіслароду ў гэтых двух кіслот для дадзенага колькасці радыкальных, прадстаўлены на 1 і 1 1 / 2. Акрамя таго, у сваім вызначэнні малекулы ён адправіўся з няправільнае значэнне для складу сернай кіслаты, і толькі выпадкова, што маса 15, якія ён ускладае на яе, нясе яго значэнне для масы малекулы кіслароду стаўленне, якое падыходаў, якія прадстаўлены на гэтых двух рэчываў, па нашай гіпотэзе.
Фосфар мае гэтулькі аналогіі з шэрай, што мы маглі б па-відаць лічыць, што фосфарная кіслата таксама складаецца з трох малекул кіслароду да адной з радыкальных, і фосфарнай кіслаты з двух кіслароду да адной з радыкальных. Зыходзячы з гэтага мы можам разлічваць прыкладна маса малекулы фосфарнай радыкал. Роуз знойдзены метад, аналагічны таму, які быў выкарыстаны для сернай кіслаты, фосфарнай кіслаты, якія ўтрымліваюцца каля 115 частак па вазе кіслароду да 100 фосфару. Там павінна быць трохі больш кіслароду ў ёй, калі мы выкажам здагадку, што фосфар, як сера, утрымлівае вадарод. Як набліжэнні мы можам зрабіць гэта павелічэнне ў той жа прапорцыі, як мы бачылі, мае месца добра для сернай кіслаты ў адпаведнасці з удзельнай вагой сярністай кіслоты, і такім чынам давесці колькасць кіслароду да 120. Тады з нашай гіпотэзы, што маса малекулы фосфарнай радыкал каля 38, што вадароду прымаюцца за адзінку. Долтон таксама прыняла для фосфару і фосфарнай кіслот, гіпотэзы, аналагічныя ён зрабіў для сярністай і сернай кіслот, але так як ён выкарыстаў розныя значэнні для элементаў гэтых кіслот па вазе, ён прыбыў у вызначэнні малекулы фосфару, які не нясе ж стаўленне да яго вызначэнне малекулы серы, як павінен існаваць, у адпаведнасці з намі, паміж гэтымі малекуламі: ён усталяваў, што фосфару ў выглядзе 8, вадароду быўшы адзінствам. [6]
Паглядзім цяпер, якія гіпотэзы мы можам выглядзе, каб маса малекулы рэчыва, якое гуляе ў прыродзе значна большую ролю, чым серы або фосфару, а менавіта, што з вугляроду. Як ён упэўнены, што аб'ём вуглекіслаты роўна, што з кіслароду, які ўваходзіць у яго, то, калі дапусціць, што аб'ём вугляроду, павінны газападобных, які ўтварае іншы элемент, у два разы па падзеле яго малекул на дзве, як і ў некалькіх камбінацый такога роду, неабходна будзе выказаць здагадку, што гэты аб'ём палову з кіслароду, з якімі яна аб'ядноўвае, і што, такім чынам, вуглекіслаты вынікаў ад Саюза адной малекулы вугляроду і двух кіслароду, і, такім чынам, аналагічныя сярністай і фосфарнай кіслот, у адпаведнасці з папярэднімі здагадкамі. У гэтым выпадку з долі па вазе паміж кіслародам і вугляродам, што шчыльнасць вугляроду, як газ будзе 0,832 ў адносінах да гэтага паветра за адзінку, а маса яго малекулы 11,36 па адносінах да вадароду. Існуе, аднак, адна цяжкасць у гэтую здагадку, таму што мы даць малекулы вугляроду маса менш, чым азоту і кіслароду, у той час як адзін будзе схільны прыпісваць трываласць яе назапашвання на высокія тэмпературы ў больш высокай малекулярнай масай, як гэта назіраецца ў выпадку сернай і фосфарнай радыкалаў. Мы можам абыйсці гэтую цяжкасць, выказаўшы здагадку, падзелу малекул на чатыры, ці нават на восем, на адукацыю вугальнай кіслаты; у Такім чынам, мы павінны мець малекулы вугляроду ў два ці ў чатыры разы больш, як мы толькі што фіксаваная. Але такі склад не будзе аналагічна іншыя кіслоты, і, акрамя таго, у адпаведнасці з іншымі вядомымі прыкладамі, здагадкі або не газападобным стане, здаецца, не залежыць выключна ад велічыні малекулы, але таксама і на некаторых іншыя невядомыя ўласцівасці рэчываў. Такім чынам мы бачым, сярністай кіслаты ў выглядзе газу пры звычайнай тэмпературы і ціску атмасферы не вытрымаць яго вялікай малекулы, што амаль роўна, што з цвёрдай сернай радыкал. Кісларод салянай кіслаты газу мае шчыльнасць, а такім чынам, малекулярная маса, яшчэ больш значным. Меркурый, які, як мы ўбачым у далейшым, павінны мець вельмі вялікія малекулы, тым не менш, у газападобнае стан пры тэмпературы бясконца ніжэй, чым неабходна будзе выпарацца жалеза малекулы якога менш. Такім чынам, нішто не перашкаджае нам пра вуглекіслаты будзе складацца ў парадку, паказаным вышэй, - і, такім чынам, аналагічна азотнай, сернай і фосфарнай кіслот, - і малекулы вугляроду маюць масу выяўленыя 11,36.
Долтон зрабіў здагадку жа, як мы зрабілі ў дачыненні складу вугальнай кіслаты, і такім чынам, быў вымушаны прыпісваць вугляроду малекулы роўная 4,4, што амаль ва імя стаўленне да яго значэнне для гэтага кіслароду, як гэта 11,36 15, маса малекулы кіслароду ў адпаведнасці з намі.
Мяркуючы значэнняў, указаных для масы малекулы вугляроду і шчыльнасць газу, угарнага газу будзе фармавацца, у адпаведнасці з эксперыментамі М. Гей-Люссака, з роўных частак па аб'ёме газу вуглярод і кісларод, і яго аб'ём будзе роўны суме аб'ёмаў яго складнікаў: гэта, адпаведна, будзе сфармаваны з вугляроду і кіслароду адзінай малекулы да малекуле, з наступным ўдвая - усё гэта ў поўнай аналогіі з закісам газу.
Маса малекулы вуглекіслаты будзе -
(11,36 2 х 15,074) / 2 = 20,75 = 1.5196/0.07321,і што ад угарнага газу будзе -
(11,36 + 15,074) / 2 = 13,22 = 0.96782/0.07321
V.
Сярод простых неметалічных рэчываў, ёсць яшчэ адзін, пра які мы павінны казаць. Гэта рэчыва, будучы натуральным газападобных, можа не пакідаюць сумненняў, на нашых прынцыпах, каб маса яго малекулы, але апошнія эксперыменты Дэйві на яго, і нават больш ранніх эксперыментах М. М.. Гей-Люссака і Thenard, прымушаюць нас адысці ад ідэі да гэтага часу атрымана, хоць апошні імя хімікі спрабавалі растлумачыць іх у адпаведнасці з гэтымі ідэямі. Гэта рэчыва дагэтуль вядомая пад назвай акісленай салянай кіслаты, або oxymuriatic кіслаты. У цяперашнім стане нашых ведаў мы павінны разглядаць гэта рэчыва як яшчэ неразложившихся, і салянай кіслаты ў якасці злучэння яго з вадародам. Менавіта ў адпаведнасці з гэтай тэорыяй, таму, што мы будзем прымяняць нашы прынцыпы, якія датычацца спалучэння гэтых двух рэчываў.Шчыльнасць oxymuriatic кіслаты ў адпаведнасці з ММ. Гей-Люссака і Thenard з'яўляецца 2,470 згаданых у атмасфернае паветра за адзінку, што дае для яго малекулы згаданых што вадароду за адзінку, 33,74, прыняўшы шчыльнасць вадароду вызначаецца ММ. Бія і Араго. У адпаведнасці з Дэйві 100 Англійская кубічных цаляў oxymuriatic газу важыць 74,5 збожжа, і роўны аб'ём вадароду 2,27. Гэта дало б для малекулы былога 74.5/2.27 = 32,82. Гэтыя дзве ацэнкі мала адрозніваюцца ад мас, што Дэйві сябе, з іншых меркаванняў, ускладае на гэтага рэчывы, а менавіта, 32,9. Гэта вынікае з эксперыментаў як Гей-Люссака і Thenard, і Дэйві, што салянай кіслаты газу ўтворыцца камбінацыя з роўных аб'ёмаў oxymuriatic газу і вадароду, і што яго аб'ём роўны суме іх. Гэта азначае, згодна з нашай гіпотэзе, што салянай кіслаты утвараецца з гэтых двух рэчываў адзінай малекулы да малекуле, з ўдвая малекулы, з якіх мы ўжо так шмат прыкладаў. Адпаведна шчыльнасць салянай кіслаты газу, разліку ад прыведзенага вышэй для oxymuriatic газу, павінна быць 1,272, гэта 1,278 па эксперыментаў ММ. Бія і Гей-Люссака. Калі мы выкажам здагадку, гэта апошняе вызначэнне, каб быць дакладным, шчыльнасць oxymuriatic газу павінна быць 2,483, а маса яго малекулы 33,91. Калі мы аддаем перавагу, каб прыняць гэта значэнне, маса малекулы салянай кіслаты будзе 34,91 / 2 = 17,45 = 1.278/0.07321. Вызначэнне ўдзельнай вагі салянай кіслаты газу Дэйві, у адпаведнасці з якім 100 кубічных цаляў, што газ важаць 39 збожжа, дасць толькі лічбы трохі адрозніваюцца, а менавіта, для 33,36 маса малекулы oxymuriatic кіслоты і 17,18 для гэтага салянай кіслаты.
VI.
Выкарыстоўваецца і ў дачыненні зараз нашу гіпотэзу некаторых металічных рэчываў. М. Гей-Люссака мяркуе, што аксід ртуці, у фарміраванні якіх 100 вагавых частак ртуці паглынаюць 4,16 кіслароду, у адпаведнасці з Fourcroy і Thenard, аналагічна закісу азоту, т. е., што ртуць, мяркуецца газападобных, аб'ядноўваюцца ў яго паловы яго аб'ёму кіслароду газ, які па нашай гіпотэзе павінен сказаць, што адна малекула кіслароду злучаецца з двума малекуламі ртуці. Выкажам здагадку, гэта будзе выпадак, шчыльнасць ртуці газу павінны быць да гэтага кіслароду, як 100 да 8,32, што дало б 13,25, як яго шчыльнасць, што з паветра за адзінку, і для масы малекулы ртуці 181 узяўшы ў якасці адзінства, якое вадароду. На гэта здагадка аксіду ртуці, які ўтрымлівае удвая больш кіслароду, павінны быць сфармаваныя з ртуці і кіслароду адзінай малекулы да малекуле, але якім-небудзь прычынах прывесці мяне думаць, што гэта аксід ртуці які ўяўляе гэты апошні выпадак, і што ў аснове аксіду ртуці адной малекулы ртуці ў спалучэнні з двума з кіслароду. Тады шчыльнасць ртуці газу, а маса яго малекулы, будзе ўдвая больш, чым яны з'яўляюцца на папярэдняй гіпотэзе, а менавіта, 26 1 / 2 для першае, і 362 на другой. У гэтым здагадцы я падтрымцы аналагаў з іншых металаў, і асабліва з жалеза. Гэта вынікае з эксперыментаў розных хімікаў, старанна абмяркоўваўся Hassenfratz, што два самых вядомых аксідаў жалеза, аксід чорны і чырвоны аксід, складаюцца, адпаведна, 31,8 і 45 частак па вазе кіслароду да 100 жалеза. Мы бачым, што другі з гэтых двух велічынь кіслароду амаль удвая менш раз як першы, так што мы, натуральна, прывяло да выказаць здагадку, што ў першым адной малекулы аксіду жалеза ў спалучэнні з двума малекуламі кіслароду, а ў другім з тры. Калі гэта так, і калі мы прызнаем, доля для чорная вокіс быць больш дакладным, доля для чырвонага аксіду б 47,7 на 100 з жалеза, які пастаўляецца ў непасрэднай блізкасці ад долі знойдзены непасрэдна Пруста, а менавіта, 48. Маса малекулы жалеза будзе заключацца ў масы малекулы кіслароду, як 100 да 15,9, што дае каля 94 ў сувязі з вадародам ў якасці адзінкі. Здавалася б, з гэтага, што не павінна быць іншага аксіду жалеза, які будзе змяшчаць 15,9 кіслароду па 100 з жалеза, і гэта, мабыць, белы аксід, хоць эксперыменты праводзіліся дагэтуль паказваюць на гэта рэчыва, якое змяшчае вялікую частку кіслароду. Цяпер два аксідаў ртуці, аб якіх мы казалі, адна з якіх утрымоўвае ўдвая больш кіслароду, як і іншыя, відаць, павінна быць аналагічная апошняй аксід жалеза і аксід, аксід чырвоны, які не мае аналагаў у выпадку ртуці.Сапраўды гэтак жа іншых металаў, прысутных у асноўным два аксіды, у якiх колькасць кіслароду ад 1 да 2, так што ад прапорцыі іх элементаў па вазе, можна вызначыць так жа, маса іх малекул. Я лічу, напрыклад, 206 для малекулы свінцу, 198 для гэтага з срэбра, 123 для медзі і інш [7]
VII.
Зробім зараз некалькі прыкладанняў з нашых прынцыпаў у солевом злучэнняў, якія даюць нам магчымасць разгледзець важны момант у тэорыі гэтых злучэнняў. М. Гей-Люссака, паказаў, што нейтральны карбанат, fluoborate, і хлорысты аміяку складаюцца з роўных аб'ёмаў аміяку газу і адпаведных кіслот. Спынімся разгледзець карбанату. Па нашаму здагадцы, гэтая соль складаецца з адной малекулы вуглекіслаты з адной малекулы аміяку - т. е. (у адпаведнасці са значэннямі дадзенага раней і незалежна ад любога падзелу), адной малекулы вугляроду, два з кіслароду, адзін з азоту, і тры з вадароду, які даў бы 57,75 за масы яго малекулы, але дапускае падзел на два, якія ўжо мелі месца ў кампанентах, гэтая малекула зводзіцца да 28,87. Было б збіў зноў паловы гэтага чысла, калі б іншы аддзел на аб'яднанне кіслаты шчолаччу.М. Гей-Люссака ёсць падазрэнне, што роўнасць паміж аб'ёмам газападобных шчолачы і кіслоты, якія ў сілу свайго саюза з нейтральнай соллю, можа быць агульным. Гэта значыць як бы сказаць па нашай гіпотэзе, што нейтральныя солі складаюцца з кіслот і шчолачаў адзінай малекулы да малекуле, але некаторыя меркаванні, па ўсёй бачнасці, супраць прызнання гэтага прынцыпу ва ўсіх яе супольнасці. Ідэя кіслотнасці, шчолачныя, і нейтралітэту, які па-ранейшаму здаецца мне найболей comformable да з'яў, гэта тое, што я даў у маёй мемуары па гэтым пытанні ("Часопісы дэ Physique, Сан-Томе LXIX.). Згодна з ім, усё рэчывы ўтвараюць паміж сабой шэраг, у якім яны гуляюць у частцы кіслаты ці шчолачы па стаўленні сябар да сябра, і гэтая серыя жа, як і ад якіх залежыць станоўчае ці адмоўнае электрычнасць яны развіваюцца на ўзаемны кантакт. Я выказаць тэрмін oxygenicity уласнасці, у сілу якога рэчывы ацэньваюцца ў маштабах, заняўшы першае месца тыя, якія гуляюць ролю кіслаты ў адносінах да іншых. У гэтай шкале ёсць пункт аб якіх размешчаны рэчываў мы называем нейтральнай, над ім тыя, якія абсалютна кіслоты, пад ім з'яўляюцца тыя, якія шчолачныя, калі іх агрэгатны стан дазваляе ім праяўляць гэтыя якасці. Нарэшце, кампазітны рэчываў займаюць у гэтай шкале месца прамежкавае паміж тымі, аб якіх яны складаюцца, з улікам ступені oxygenicity і доля па вазе гэтых складнікаў рэчываў, так што нейтральныя вынікі рэчывы з камбінацыі двух рэчываў, адной кіслаты, іншыя шчолачныя, у пэўнай прапорцыі (гл. мемуары завуць). [8] Прызнанне простых адносін назіраецца спалучэнне, і, у прыватнасці ў тых выпадках, калі нейтральныя рэчывы выніку, прыводзіць нас цяпер да больш дакладны спосаб зачацця стане нейтралітэту. Oxygenicity ў двух целах, якія аб'ядноўваюць, не могуць быць павінны мець такія сувязі з масамі іх малекул, што з аб'яднаннем некаторых пэўныя ліку гэтых малекул павінна выніку пэўных ступені oxygenicity якой гаворка будзе ісці аб нейтралітэту, і будзе залежаць толькі, як мы ўжо прынялі для oxygenicity ў цэлым, на долю па вазе і ступені oxygenicity кампанентаў. Падобна на тое, тое, што мы павінны прызнаць, што ступень oxygenicity што адпавядае нейтралітэту не зусім фіксаванай, хоць набліжэння больш ці менш ўстаноўленага ліміту, і што гэта стан залежыць ад залішняй масы аднаго з кампанентаў (ад якія кіслаты ці шчолачы якасці можа прывесці) была пазбаўленая магчымасці ажыццявіць гэтыя якасці ад простай камбінацыі з Наадварот прынцып, які захоўвае яго, яе прывабнасць, хоць злучэнне ў адваротным выпадку маглі б агрэгатны стан дазваляе яму дзейнічаць як кіслата або шчолач, калі б ён быў нададзены гэтымі якасцямі. Перавышэнне масы такім чынам стрымлівае гэта тое, што неабходна завяршыць пэўныя простае суадносіны паміж лікам спалучэння малекул. Такім чынам сярод розных простых адносін, у якіх малекулы можна камбінаваць, ёсць адзін, які дае нейтралітэту, то, а менавіта, што дае злучэнне апраксімуецца найбольш блізка да вызначанай кропкі oxygenicity згадвалася вышэй, так што калі ў злучэнне, утвораная ў адпаведнасці з гэтым стаўленнем, адным з кампанентаў прынцыпы Хай адна малекула іншых бегчы, ці ўзяў адну Акрамя таго, злучэнне будзе разыходзіцца далей ад гэтага канкрэтны пункт, пра які вагаюцца, як бы oxygenicities розных нейтральных злучэнняў, і ён гэта момант, які даў бы нейтральнага дзяржавы ў камбінацыі двух рэчываў, якія маглі б спалучаць у любых прапорцыях, ці ў адносінах выяўляецца любым лікам малекул заўгодна. Відавочна, што гэты спосаб у дачыненні да нейтралітэту злучэння рэчываў прымірае тэорыю, выкладзеную ў мемуары катыруецца з ідэі, вылучаныя М. Гаюи ў яго Traite дэ целаскладу.
Згодна з гэтай тэорыі відавочна, што калі oxygenicity двух кіслот і шчолачаў два, якія спалучаюць адпаведна ў пар, не моцна адрозніваецца, і калі ў той жа час маса малекулы аднаго з кіслот не з'яўляецца ў розных суадносінах яго шчолачных ад іншых кіслаты ў сувязі з яе ўласнай лугам, суадносіны паміж лікам малекул, якія дае нейтралітэт можа быць аднолькавым у абодвух злучэнняў, але ў адваротным выпадку суадносіны можа змяняцца такім чынам, што замест з роўнасці аб'ёмаў, або спалучэнне малекулы да малекуле, якія мы бачым паміж вуглякіслага і некаторых іншых кіслот, з аднаго боку і аміяку з другога боку, могуць быць і іншыя простыя адносіны, такія як 1 да 2, і т. д., якія даюць нейтральным стане. Тым не менш, прастата, якая заўсёды будзе існаваць сярод гэтых адносін, у спалучэнні з інфармацыяй, мы можам атрымаць з іншых крыніц, каб маса малекул і ступені oxygenicity кампанентаў, часам паставіць нас у становішча, каб вызначыць, ці па крайняй меры гіпотэза, якія простыя адносіны, якія могуць паўстаць у дадзеным выпадку, але гэта задача эксперымент, каб пацвердзіць або выправіць гэтыя тэарэтычнымі ацэнкамі.
VIII.
Гэта былі ў агульным заўважыў на чытанне гэтай мемуары, што Ёсць шмат кропак судотыку паміж нашымі спецыяльнымі вынікаў і тых Далтон, хоць мы і адправіліся з агульнага прынцыпу, і Далтон мае толькі кіравацца меркаваннямі падрабязна. Гэта пагадненне з'яўляецца аргументам на карысць нашай гіпотэзы, якая знаходзіцца ў ніжняй проста сістэма Далтона абсталяваны новымі сродкамі дакладнасці ад сувязі мы знайшлі паміж ім і агульны факт ўстаноўленым М. Гей-Люссака. Сістэма Далтона мяркуе, што злучэння зробленыя ў цэлым у фіксаваных прапорцыях, і гэта тое, што эксперымент паказвае, у сувязі з больш стабільныя злучэння і найбольш цікавыя ў аптэку. Здавалася б, што гэта толькі камбінацыі такога роду, якія могуць мець месца сярод газаў, з-за велізарных памераў малекул якія будуць звязаныя з адносінамі выяўленыя вялікіх колькасцях, нягледзячы на ??падзел малекул, якая ва ўсіх Верагоднасць абмяжоўваецца ў вузкіх межах. Мы ўсведамляем, што шчыльная ўпакоўка малекул у цвёрдых целах і вадкасцях, якія застаецца толькі паміж інтэгральнымі адлегласці малекул аднаго і таго ж парадку, што паміж элементарных малекул, можа прывесці да больш складаным адносіны, і нават камбінацыі ў любых прапорцыях, але гэтых злучэнняў будзе так казаць аб розных тыпу з тых, з якімі мы мелі справу, і гэта адрозненне можа служыць прымірыць ідэі М. Бертолле 'S, каб злучэння з тэорыяй фіксаваных прапорцыях.[1] Так, напрыклад, інтэграл малекулы вады будзе складацца з палавіны малекулы кіслароду з адной малекулай, ці, што тое ж самае, дзве паловы малекул вадароду.
[2] У наступным я буду выкарыстоўваць экспазіцыя ідэй Далтон прыведзены ў Сістэме Thomson хіміі.
[3] Памылкова 92,02 у арыгінале. [Alembic клуб да ведама.-- CJG]
[4] Гэта было напісана раней, чым я бачыў Успаміны Дэйві на oxymuriatic кіслату, якая таксама змяшчае новыя эксперыменты па серы і фосфару. У ёй ён вызначае шчыльнасць сярністага газу кіслаты, і знаходзіць яго толькі 2,0967, што дае новыя сілы, каб вышэй меркаванняў. Калі мы прымаем гэтую шчыльнасць, атрымліваем, што ў сярністай кіслаты 100 частак па вазе серы прыняць 111 ад кіслароду, і ў сернай кіслаце 167 замест 138, але, магчыма, гэта шчыльнасць сярністай кіслаты, у адпаведнасці з Дэйві, некалькі занадта нізка.
[5] Дэйві у мемуарах згадваў, зрабіў тое ж здагадкі адносна адноснае лік малекул кіслароду і радыкальных ў сярністай і сернай кіслот. З яго вызначэння шчыльнасці сярністага газу кіслаты, шчыльнасць сернай радыкальных будзе 1,9862, і яго малекулы 27,13, што вадароду прымаюцца за адзінку. Дэйві, на аналагічны разлік, фіксуе гэта каля паловы, а менавіта, 13,7, таму што ён мяркуе малекулы кіслароду роўным каля паловы малекулы нашы, выкарыстоўваючы гіпотэзу Далтона па адносінах да вадзе.
Ён лічыць, амаль такі ж масы, а менавіта аб., 13,4, узяўшы ў якасці сваёй адпраўным пункту шчыльнасць серавадароду, які яго эксперыментаў зрабіць роўным 1,0645, вынік мала адрозніваецца ад Кируон, і, мяркуючы, што гэтага газу (які ўтрымлівае, як мы ведаем, яго ўласны аб'ём вадароду ў спалучэнні з шэрай) складаецца з адной малекулы серы і адзін з вадароду. Як мы мяркуем, што малекулы серы будзе амаль у два разы больш, мы павінны лічыць, што гэты газ з'яўляецца прадуктам аб'яднання адной малекулы радыкала з па крайняй меры двое з вадароду, і што яго аб'ём удвая больш, чым газападобныя радыкальных, як і ў многіх іншых выпадках. Я размаўляю па крайняй меры з двума малекуламі вадароду, калі б вадароду ўжо ў звычайнай шэрай, як вядома эксперыментаў па гэтаму рэчыву паказаць яго колькасць таксама павінны быць дададзеныя. Калі, напрыклад, звычайныя серы складаліся з адной малекулы сернай радыкальных і адзін з вадароду. Серавадароду будзе складацца з трох малекул вадароду і адной з радыкальных. Гэта можа быць вырашана шляхам параўнання ўдзельная вага серавадароду і сярністага газу кіслата, калі і былі вядомыя дакладна. Напрыклад, калі вызначэнне Дэйві для серавадароду, каб быць дакладным, малекулы сернай радыкальныя, па здагадцы з двух малекул вадароду, будзе 27,08, што вадароду прымаюцца за адзінку, а на меркаваньне аб трох малекул вадароду, 27,08-ранейшаму будзе сума адной малекулы радыкальных і адзін з вадароду, так што былы будзе скарочана да 26,08. Калі дакладная шчыльнасць сярністага газу кіслаты пацвердзіў адзін ці іншы з гэтых вынікаў, было б пацвердзіць, што азначае той ці іншы з гэтых гіпотэз, але мы не дамовіліся аб дастаткова гэтых шчыльнасцяў, каб мець магчымасць рабіць якія-небудзь выснову гэтым стаўленні ад вызначэння дагэтуль існавалых.
[6] Дэйві прыняў жа здагадкі, як самога сябе за лік малекул кіслароду і радыкальных ў фосфару і фосфарнай кіслаты; і яшчэ працягваюцца малекулы кіслароду амаль палова нашых, ён лічыць, 16,5 для малекулы фосфару, які даў бы каля 33 па нашай ацэнцы малекулы кіслароду, а не 38. Розніца ўзнікае з Дэйві узяўшы з яго ўласных эксперыментаў 34 частак па 25, г.зн. з 136 па 100 з фосфару, як колькасць кіслароду ў фосфарнай кіслаты замест 120, як мы меркавалі. Далейшыя эксперыменты будуць растлумачыць гэты момант.
[7] я буду тут дадаць некалькі слоў пра малекулы калію. Дэйві, лічачы, што калійныя фарміруецца з калія і кіслароду адзінай малекулы, мае фіксаваныя маса малекулы калія на 40,5, у адпаведнасці з колькасцю кіслароду, па вазе ў рэчыва, і прыняў малекулы кіслароду складзе 7,5. Мяркуючы, як мы зрабілі, гэта апошняе малекулы быць амаль у два разы больш, малекулы калія таксама будзе ў два разы, а менавіта, каля 81, калі мы прымем іншыя здагадкі Дэйві. Але, можа быць, што ў калійных адной малекулы калія прымае два кіслароду, і ў гэтым выпадку мы павінны зноў падвоіць апошняе значэнне і зрабіць яго 162. Таксама гэта можа быць (па аналогіі з іншых металаў, у дадзеным выпадку не вельмі надзейным арыенцірам), што дзве малекулы калія аб'ядноўваюцца адзін з кіслародам, які верне малекулы калія да 40,5.
Менавіта на здагадцы гэтага апошняе значэнне для малекулы калія, што Дэйві лічыць, што для 32,9 з oxymuriatic кіслоты, лічачы ад складу хлорысты калійных, і мяркуючы, што гэтая соль складаецца з адной малекулы калія з адным з кіслаты. Калі мы выкажам здагадку, што малекулы калія мець розныя масы, мы павінны прызнаць, іншы сваяк лік малекул у хлорысты, так як з нашай гіпотэзы і ад шчыльнасці газу, 32,9 Вельмі амаль малекулы oxymuriatic кіслаты. На меркаваньне, што малекулы калія 81, і што ў сульфидных калія камбінацыя малекулы да малекуле, малекула серы будзе каля 27 замест 13 Студзень / 2, як знайсці, Дэйві на позні здагадку, што прывядзе аб паміж гэтым вынікам і, што вынікаюць з сярністай кіслаты ў адпаведнасці з нашымі разлікамі пагадненні, якія існуюць паміж значэннямі Дэйві.
[8] ўласцівасці oxymuriatic кіслоты, як Дэйві разумее якіх аналагічныя уласцівасцях кіслароду, не на ўсіх пазачарговых з гэтага пункту гледжання, яны проста паказваюць, што гэта рэчыва вельмі кіслародны. Я ўжо адзначаў у маіх успамінах, што ўласцівасці лугам, павінны быць аксідаў, лёгка растлумачыць у адпаведнасці з гэтымі ідэямі.
Вярнуцца да спісу асобных гістарычных працах. Вярнуцца ў пачатак Classic хіміі.