ГАЗИ

---

 

Що таке газ?
ідеального газу.
Варіації на ідеального газу.
комбіноване газу.
закону Бойля.
законом Чарльза.
третім законом.
математики газу стехіометрії.
Покажчики на газові проблеми закону математики.
закон Авогадро.
закону Дальтона про парціальних тисків.
Грейамс закону дифузії.
Газ проблеми закону математики.

---

 

ЩО ТАКЕ ГАЗ?

 

Гази постають перед нами як матеріал з дуже низької щільності, які повинні бути укладені триматися разом. На відміну від твердих тіл, газів не мають певної форми. На відміну від рідини, гази не мають певного обсягу, але вони повністю заповнити контейнер. Обсяг контейнера обсягом газу в ній. Газ тисне на всі сторони контейнера, який тримає його. Газ може бути стиснутий під тиском, що перевищує тиск газу на його контейнера. Слів пара, диму, повітря або міазми також описують газу. Повітря описує загальні суміші газів в атмосферу. Міазми, як правило, погано пахнуть або отруйні гази. Слів пари і диму дозволяють припустити, що газ прийшов з конкретної рідини.

У газоподібному стані речовина складається з частинок (атомів або молекул), які не прив'язані один до одного. Міжмолекулярних або міжатомних сил, які тримають твердих тіл і рідин були подолані за рахунок руху молекул. Частинки газу дуже багато теплової енергії, щоб залишитися прив'язані один до одного. Рухи і коливань атомів тягнути окремих молекул один від одного.

Рідке повітря (з усіма молекулами, торкаючись один одного) має щільність 0,875 грама на мілілітр. За законом Авогадро, моль будь-якого газу займає 22,4 літра при стандартній температурі й тиску (STP).

 

1 моль будь-якого газу на STP = 22,4 л

 

Повітря в газовій фазі при нормальних температурі і тиску (1 атмосфера тиску і 0 ° С) має мовляв його (28,96 г) в 22,4 л, приходячи близько 1,29 грама на літр. Рідкий повітря понад 680 разів щільніше повітря при одній атмосфері. Як оцінити, кожна молекула газу в повітря 680 разів більше власного обсягу гриміти близько дюйма газів в основному незайняті простору. Кожна молекула газу може подорожувати на великі відстані, перш ніж він стикається іншої молекули. Ми можемо думати про газ як мають "точкового джерела маси", тобто обсяг молекули пренебрежимо мала в порівнянні з простору він займає.

Коли молекула газу хітів інший, вони відскакують один від одного, в ідеалі повністю пружними зіткнутися. Існує тиск в газі, що обумовлено молекул газу в рух разюче один на одного і все інше в газі. Тиск, який газ робить на його контейнера походить від молекул газу удару всередині контейнера і відскакуючи.

Є деякі матеріали, які не з'являються у вигляді газу, так як кількість молекулярного руху необхідно потягнути молекули від її сусідів досить, щоб витягти молекули на частини. З цієї причини ви навряд чи побачите великі біологічні молекули, такі як білки, жири, або ДНК у вигляді газу.

 

На початок газів.

---

Ідеальна формула ЗАКОН ГАЗ

 

Газа може бути повністю описується її склад, тиск, температуру і об'єм. Де Р-тиск, V-об'єм, п-число молей газу, Т-абсолютна температура, R є універсальна газова стала,

 

ЦЕ ЗНАТИ

 

Ця формула "Ідеальна Формула закону газу". Формула досить точно для всіх газів, як ми припускаємо, що молекули газу точкових мас і зіткнень молекул абсолютно еластичним. (Повністю пружного зіткнення означає, що енергія молекул до зіткнення дорівнює енергії молекул після зіткнення, або, кажучи іншими словами, не існує притягання між молекулами.) Формула стає менш точним, як газ стає дуже стислий і з пониженням температури. Є деякі поправочні коефіцієнти для обох цих факторів для кожного газу, щоб перетворити його в реальному Формула закону газу, але ідеального газу є гарної оцінки діяти способом газів. Ми будемо розглядати тільки ідеальна формула закону газу тут. Універсальна газова стала, R, можуть бути виражені по-різному, залежно від одиниць P, V і Т. Один з поширених R є 0,0821 літра - атмосфера на міль - ступеня. Настійно рекомендується, що ви знаєте, це значення для R і ідеальна формула закону газу.

 

На початок газів.

---

 

ВАРІАЦІЇ НА ідеальна формула ЗАКОН ГАЗ

 

Ідеальна формула закону Газ чудове місце, щоб почати навчання практично всі формули для газів. Ви, ймовірно, не виходити з класу без хімії питання так: Що таке маса неону в неонове світло на 0,00545 атмосфер при 24 градусах Цельсія, якщо в обсязі 0,279 літрів?

 

ДАНІ : P = 0,00545 атмосфер Т = 24 ° C + 273 ° = 297K V = 0,279 літра

ЗНАЙТИ : маса (м) неону

 

м / Fw тепер можуть замінити н і PV = (м / Fw) RT або Fw PV = т РТ. Коли ви вирішуєте для м, тобто майже проблему повністю зроблено.

ЦЕ ЗНАТИ

 

На початок газів.

---

 

КОМБІНОВАНІ ФОРМУЛА ГАЗ ЗАКОН

 

Комбінована Формула газу Закону є відносини зміни тиску, температури та об'єму ідеального газу. Така ж кількість того ж газу дається в двох різних наборів умов. Давайте назвемо перший набір вимірів, "умова № 1", а другий набір вимірів, "умова № 2". Ми могли б ярлик тиску, температури та об'єму символів кожна з індексом числа стані він представляє. P 1 є тиск на стан № 1. P 2 є тиск на стан № 2. V 1 -обсяг за умови # 1 і т.д. газові закони застосовні як до умов, тому P 1 V 1 = п RT 1 і P 2 V 2 = п RT 2. R завжди ж універсальна газова стала. Якщо ми розглядаємо той же газ тільки у двох різних умовах, то я 1 = п 2. Так як вони обидва рівняння, ми могли б розділити одне рівняння на одного, щоб отримати:

		R = R				N 1 = N 2
P 1 V 1		N 1 R T 1		P 1 V 1		н 1 Т 1		P 1 V 1		T 1
	=		або		=		або		=
P 2 V 2		N 2 R T 2		P 2 V 2		N 2 T 2		P 2 V 2		Т 2

Остання форма може бути дуже корисним. Це форма Комбінована Формула закону газу, що Chemtutor знаходить легше запам'ятати. Формул, що більшість книг називати газові закони все містяться в Законі Комбінована газу. Комбінована Закон Формула один, якщо у вас є які-небудь сумніви про те, які з газових законів у використанні.

 

ЦЕ ЗНАТИ

 

На початок газів.

---

 

Закон Бойля-Маріотта

 

Закон Бойля корисно, коли ми порівнюємо дві умови того ж газу без зміни температури. (Пам'ятаєте, "Завжди Бойля при тій же температурі!") Зміни в температурі засобами T 1 = T 2, тому ми можемо скасувати дві температури в повну формулу закону газу та отримайте:

 

P 1 V 1   _{= 1}       або                  P 1 V 1 = P 2 V 2
 P 2 V 2                     звичайних закон Бойля

 

\

ЦЕ ЗНАТИ

> 

Звичайне вираз закон Бойля був ховатися тут же в Об'єднаному Формула закону газу. Як бачите, закон Бойля в класичному вигляді, " Р обернено пропорційна V ". Ми могли б передбачити, що з P і V бути разом в чисельнику одну сторону рівняння.

Щоб відчути, закон Бойля, візуалізувати невеликий повітряна куля між долонями. Повітряна куля настільки малий, що ви можете помістити всі сторони його разом між долонями без яких-небудь кулю pouching в будь-якій точці. При натисканні руки разом обсягу газу в балоні зменшується у міру збільшення тиску. Коли ви відпускаєте на тиск, обсяг зростає при зниженні тиску.

 

На початок газів.

---

\

 

Карла ЗАКОН

 

Ми знову почнемо з комбінованим закон, щоб отримати закон Чарльза, але зараз немає ніяких змін в обсязі тиск, тому P 1 = P 2.

 

P 1 V 1 = T 1
P 2 V 2   T 2

 

Якщо ви скасуєте з двох тиску, ви отримуєте формі закону Чарльза, який я вважаю найбільш легко запам'ятати. Ви все ще можете побачити PV = п РТ в ній, якщо Ви виглядаєте досить твердими.

 

ЦЕ ЗНАТИ

 

Можливо, ви бачили це написано по-різному, як в наступному вигляді:

V 1 = V 2
T 1   T 2

 

Ці два висловлювання математично точно такий же, але перший показує свій початок в Комбінована Закону. Пам'ятаєте його ", Чарльз перебуває під постійним тиском".

 

Щоб краще відчути Закон Чарльза, розглянути іграшку куля дитини. У точках, між початком заповнення балона і максимальне розтягнення повітряна куля, зміна внутрішнього тиску балон незначна, як повітряна куля збільшується в розмірах. Балон частково заповненою при кімнатній температурі і поміщений в сонце всередині автомобіля в жаркий день літа. Повітряна куля розширюється пропорційно температурі Кельвіна. Коли ж балон вийняти з машини і введена в будинку морозильником, об'єм кулі зменшується.

 

На початок газів.

---

 

ТРЕТІЙ ЗАКОН

 

Третій закон газу з комбінованого закону газу був названий по імені Гей-Люссака в деяких книгах, Амонтоном в інших, і не названі у велику кількість книг. Це іноді забавно читати книгу, яка не називає третім законом і необхідно звертатися до нього. Третій закон є зв'язок тиску і температури при постійному обсязі ( V 1 = V 2.) тиск і абсолютна температура газу прямо пропорційні.

 

P 1 V 1 = T 1
P 2 V 2   T 2

 

І таким чином ми отримуємо третій закон, зв'язок між тиском і температурою газу.

 

ЦЕ ЗНАТИ

 

За аналогією з законом Чарльза, вона може бути влаштована так, що здається, у тій же формі ви бачите в більшості книг.

P 1 = P 2
T 1   T 2

 

Щоб відчути, третій закон, вважають автомобільних шин. З шин калібр вимірювання тиску в шинах до і безпосередньо після довгої поїздки. Коли охолоне, шина має більш низький тиск. Як шина виявляється на тротуарі, він змінює свою форму і стає гарячою. Існує деяке розширення повітря в шині, як це видно на шину їзді трохи вище, але ми можемо ігнорувати, що малий ефект. Якщо б ви були на ділянці температури від тиску автомобільних шин, буде нульовим тиском екстраполювати з до абсолютного нуля? Пам'ятайте, що ви вимірюєте. Тиску автомобільних шин насправді тиск повітря вище атмосферного тиску. Якщо ви додаєте атмосферного тиску в шинах, щоб калібр, ви, безумовно, ближче до екстраполяції до абсолютного нуля.

 

На початок газів.

---

 

МАТЕМАТИКА ГАЗ стехіометрії

 

Як ви знаєте з Mols, процентів та стехіометрії розділі стехіометрії розрахунок невідомого матеріалу в хімічній реакції від інформації, наданої про один із матеріалів, в тому ж хімічної реакції. Що робити, якщо або даний матеріал або матеріал вас просять, щоб знайти це газ? У стехіометрії потрібно знати кількість одного матеріалу. Для газів, не в STP, ви повинні знати, тиску, температури, обсягу і знати кількість матеріалу дано. Якщо ви отримали газ не на STP, ви зможете замінити PV = п РТ по цьому боці і підключити його безпосередньо в місці мовляв, вирішуючи рівняння для ' я '. Ось приклад завдання з використанням газу, не на STP, як дано.

Яка маса аміаку б ви отримаєте від досить азоту з 689 літрів водню при 350 ° С і 4587 мм рт.ст.?,

Враховуючи : 689 л Н 2 = VT = 350 ° C + 273 ° = 623k P = 4587 мм рт.ст. (зміни в атм)
Зверніть увагу, у нас є всі три біта даних знати кількість водню.

Знайти : Маса (м) NH 3

3 H 2 + N 2 2 NH 3

Основні напрямки плану напрямку від стехіометрії плану є:

(Газові закони) (моль вказана) (моль відношення) (формула вага знайти) (маса знайти)

Ідеального газу ( P V = N РТ ) повинна бути вирішена для " я ", так він може бути використаний як" дано "по контуру.

(	П. В.	)	(	моль NH 3	)	(	F ш NH 3	)	=		аміаком масою
	РТ			моль H 2			моль NH 3
	даний			моль співвідношення			F ш знайти				маси знайти

Речі трохи по-іншому, коли вам потрібно знайти об'єм, тиск або температура газу не в STP. Вам потрібно буде вирішити PV = п РТ з вимірювання вам потрібно знайти і приєднати його до кінця послідовності, використовуючи план, щоб знайти ' N 'для газу. Візьмемо інший проблеми на основі того ж рівняння хімічних вивчити, як налаштувати пошук газ не на STP.

Який обсяг аміаку в 7,8 атмосфер і 265 ° C ви отримуєте від 533 грамів азоту?

Враховуючи : м H 2 = 533 г (Зараз водень відомий матеріал.)

Знайти : Обсяг аміаку при Р = 7,8 атм і Т = 265 ° C + 273 ° = 538K

Загальний план Зараз: (маса вказана) (Fw дано) (моль вказана) (моль відношення) (газові закони)

(	маса H 2	)	(	моль H 2	)	(	моль NH 3	)	=	моль аміаку
	1			Fw Н 2			моль H 2
	даний			F ш дано			моль співвідношення			моль знайти

Тепер результат стехіометрії число молей аміаку, ' N 'в формулу ідеального газу. Ми вирішуємо за обсяг, ми хочемо знайти.

V = п RT / P і вставте чисел з ' N 'Виходячи з стехіометрії, або ми можемо лавірувати ( RT / P ) на кінець стехіометрії.

(

маса H 2

)

(

моль H 2

)

(

моль NH 3

)

(

РТ

)

=

V від NH 3

1

Fw Н 2

моль H 2

P

даний

F ш дано

моль співвідношення

газу закону

обсяг

 

На початок газів.

---

 

СТРІЛКИ НА ГАЗ ЗАКОН ПРОБЛЕМИ МАТЕМАТИКИ

 

1. Знайте одиниць і розміри тиску, обсягу і температури, і як перетворити їх у те, що ви хочете.

2. Газові закони вимагають абсолютної температурі, як правило, Кельвіна, в формулах. Знати, як конвертувати будь-які вимірювання температури ви отримуєте Кельвіном.

3. Знати кількість і одиниці 'R' для використання в газових рівняннях. Не забудьте перевести всі одиниці одиниць 'R' ви використовуєте, щоб скасувати одиниць.

4. Ретельно етикетці розмір і стан кожної змінної. Розміри з м електронної з про н д я т я про л повинні бути підписані з м електронної и у б и з т я р т.

20,6 літра шин при 23 ° С і 3,21 атмосфер тиску всередині запускається на Міждержавного протягом чотирьох годин. Шин в даний час 20,8 літрів на 235 ° C. Що таке тиск в гарячій шині? Ви повинні групі V = 20,6 л, P = 3,21 атмосфер, а Т = 296 К, як одна умова. Кожне з цих вимірювань повинні мати однаковий індекс, все, що ви обираєте. Наприклад, V 1 = 20,6 л, Р 1 = 3,21 атмосфер, а T 1 = 296 К друга умова відсутня компонент. Вам дають об'єму і температури, а не тиск. V 2 = 20,8 літрів, T 2 = 508 К, а вам потрібно знайти P 2.

5. Ви можете використовувати комбінований Формула закону газ по обох цих проблем, але необхідно ретельно скасувати будь-які розміри, які однакові в обох умовах.

6. Вирішіть для невідомих, вставте даний кількостях, і скасувати одиниць, щоб переконатися, ваш відповідь буде виходити право.

 

На початок газів.

---

 

Закон Авогадро

 

Існує навіть ще ми можемо зробити з гарним старим PV = п РТ. Перша частина цього розділу познайомили вас з законом Авогадро. Один моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л при стандартній температурі й тиску (STP). Якщо ми повернемося до порівняння двох формул ідеального газу, ми маємо:

 

P 1 V 1 = п 1 RT 1
P 2 V 2 = п 2 RT 2

 

R 'и такі ж, так що вони можуть бути скасовані. При нормальній температурі, T 1 = T 2 = 273K і T S 'може бути скасований. При нормальному тиску Р 1 = Р 2 = 1 атмосфера, і Р и 'може бути скасований. Коли все скасування було зроблено,

 

V 1 = N 1
V 2   л 2

 

Якщо обсяг пропорційний числу молей газу, існує постійна к, що ми можемо використовувати у формулі V = кп, висловити пропорційності V і н. Що це за коефіцієнт пропорційності? При нормальній температурі і тиску, тиск в одну атмосферу і температури 273K. Універсальна газова стала досі 0,0821 літра - атмосфера на міль - ступеня. Давайте встановимо я на одному з'ясувати, що до є.

PV = п РТ і V = п RT / P

V = (1 моль) (0,0821 L - / моль - К) (237 K) / (1)

Скасування моль, (для атмосфери) і K в. Що стосується цифр.

V = 22,4 л

Ми бачили це число до цього в закон Авогадро, і це, звідки приходить. Коли я одна моль і V є 22,4 л, А це 22,4 л / моль.

 

ЦЕ ЗНАТИ

 

На початок газів.

---

 

Закон парціальних тисків

 

Подібно до того, як ми отримали V = кп для закону Авогадро вище, коли тиск постійно, можна отримати Р = кп для умов, коли обсяг не змінюється. На цей раз немає ніяких помітних значення до, так що ми просто скажемо, що Р пропорційна N, коли температура і тиск постійні. В умовах, коли більш ніж один газ змішується, ми могли б додати кількість і тиск і моль. Якщо б ми повинні були мати P 1 газу № 1 через л 1 моль цього і P 2 іншого газу (# 2) через н 2 молей, ті два газу в тому ж обсязі (Вони повинні бути в той же температура.) можуть бути додані разом. P T є загальний тиск і н т є загальна кількість молей.

N 1 + N 2 = п Т і Р 1 + Р 2 = Р Т

Це не має нічого спільного з чи газу № 1 така ж, як газу № 2. Закон Дальтона про парціальних тисках каже, що "сума всіх парціальний тиск газів в обсяг дорівнює загальним тиску". Де Р Т є повний тиск, P 1 є парціальний тиск »газу № 1, P 2 є парціальний тиск «газової # 2 ', Р я цей тиск газу останнього, незалежно від числа (п) є.

 

ЦЕ ЗНАТИ

 

На початок газів.

---

 

Грем ЗАКОН дифузії (або випіт)

 

Гази під ніякої зміни тиску, що або дифузної у всіх напрямках від початкової концентрації або розрісся через невеликий рух отвір в суміші зі швидкістю, обернено пропорційно квадратному кореню з формули вага частки газу.

 

Уявну картину дифузії можна було б краплю чорнила (з тією ж щільністю, як вода), які ретельно поміщені в центр склянку води. Чорнила будуть дифундувати з вихідної точки, де він був зданий на зберігання не змішування склянка води. Змішування дифузії через рух молекул. (Ви можете побачити це, якщо ви робите майже насичений розчин цукру і покласти невелику кількість барвника в суміші. Повільно вилийте суміш вниз сторона ясно контейнер частково заповнений водою, і помістити continer на поверхні, не буде переміщено. сироп суміші впаде на дно води і зробити різку грань між рідинами. Як проходять дні, ви побачите, що різке розмиття лінії, і, як проходять тижні, лінія може зникнути comopletely.) Гази дифузного набагато швидше, ніж рідини, так як енергія руху вище і доступний шлях для безперешкодного руху прямо набагато більше, в газах.

Температура є одним з видів енергії. Температура способом ми відчуваємо руху молекул. E = 1 / 2 мВ ² є формула для енергії руху. Це дуже рухом молекул операційної руху змішування дифузії. Маса молекули формулою ваги або молекулярна маса частки газу.

З формули для енергії руху ми бачимо, що маса частки (формула ваги) обернено пропорційна квадрату швидкості частинки. Це найпростіший спосіб запам'ятати закон Грема.

ЦЕ ЗНАТИ

 

Зверніть увагу на наведену вище формулу, що «V 1 "закінчено 'V 2 'і що' F ш 2 'закінчилася' F ш 1. Це пов'язано з тим, що зворотний зв'язок може бути виражена у формулі.

Якщо ви вирішуєте для випіт швидкість частинки, ви можете витягти квадратний корінь з обох сторін, щоб отримати закон формула інша корисна Грема.

 

На початок газів.

---

 

Газові проблеми ЗАКОН МАТЕМАТИКА

Ви можете розглянути більшість цих заданих чисел так само добре, протягом трьох значущих цифр.

1. Гелій займає 5,71 літра на O ° С і 3,95 атмосфер. Який обсяг одного і того ж гелію при 32 ° F до 800 мм рт.ст.?

2. 257 мл кисню в газовій трубки йде від 17 ° С до 42 ° С не впорався на сонці. Тиск у трубі складає 39 # / in2, але вона не змінюється при підвищенні температури. Який обсяг трубки після того, як нагрівається?

3. Величезне (57 400 кубічних метрів) розширюваної гелієм повітряна куля при 22 ° С нагрівається на вогні під ним і дія сонця на темно пластиковим покриттям на вершині. Там буде невелике підвищення тиску 785 мм рт.ст. до 790 мм рт.ст., але великий вплив хотіли є збільшення обсягу так куля може підняти вантаж. До якої температури повинна отримати повітряна куля для того, щоб заповнити, щоб 60 500 кубічних метрів?

4. Який об'єм повітря при нормальному тиску отримує упаковані в 11 футів ³ SCUBA бак при тій же температурі в 15,8 атмосфер?

5. Повітря становить 20% кисню і 80% азоту. Яка маса повітря в автомобільних шин на 19,7 л і внутрішній тиск 46,7 бар при 24 ° С? (Те, що тиск таке ж, як 32 PSI різниця, яку зазвичай вимірюють як тиск в шинах 32 PSI + 14,7 PSI. Ви повинні будете використовувати середньозважені для молярної маси повітря.)

6. Постійний тиск в балоні газу на 1,01 атм пропану в ньому при 15 ° С, коли вона в 255 кубічних метрів. Який її обсяг на 48 ° С?

7. SCUBA резервуар заповнений повітрям при 16,7 атм при температурі 24 ° С, але хтось залишає його на сонці, щоб нагріти до 65 ° C. Що таке тиск в балоні?

8. Звичайні парціальний тиск кисню, що люди отримують на рівні моря складає 0,20 атм., То є п'ята частина звичайного рівня тиску повітря на море. Люди звикли до 1 атм. Тиск повітря починають ставати "легковажним" біля 0,10 атм кисень. Як правило, тиск повітря зменшується на один дюйм ртутного кожної тисячі футів висоти над рівнем моря. На якій висоті повинно літак кабіни перебувати під тиском? Приблизно до якої висоти ви повинні бути в змозі використати без тиску чистим киснем? (Express вашу відповідь в футах вище середній рівень моря, або MSL).

9. Які дифундує швидше, поганий запах з кішки-пан-за аміаку або дорогих французьких парфумів з середньою молекулярною масою 170 г / моль? Наскільки швидше робить швидко один дифузний?

10. Що таке маса неону в 625 мл неонової трубки при 357 мм рт.ст. і 25 ° С?

11. Що таке маса 15 літрів газоподібного хлору на STP?

12. Скільки літрів аміаку при STP виходять, коли 10 г водню в поєднанні з азотом?

13. Скільки мілілітрів водню при 0 ° С і 1400 мм рт.ст. виробляються, якщо 15 г магнію реагує із сірчаною кислотою?

14. Що таке маса 25 літрів газоподібного фтору на 2,85 атм, 450 ° С?

15. Дев'ять літрів на 150 атмосфер брому в ньому при 27 ° C. Як додав маса танка через газ?

16. 250 кг бака рідкого бутану (C 4 H 1O ) опіки з утворенням двоокису вуглецю при температурі 120 ° C. Який обсяг вуглекислого газу утворюється при 1 атм?

17. Скільки літрів продукту при 950 мм рт.ст. і О ° С виробляється шляхом спалювання три літри ацетилен (C 2 H 2 ) при 5 атм і температурі 20 ° С?

18. П'ять грамів октанове (C 8 H 18 ) і достатньо кисню, щоб спалити його в автомобільний балон стисненого до 20 атм і температурі 28 ° C. Суміш вибухає і нагріває циліндра до 150 ° C. Що таке тиск в (того ж розміру) циліндра після вибуху?

19. Якщо 0.515g магнію додають HCl, це робить водень і хлористий магній. Водню, зібрані на 23 ° С і 735mmHg. Який об'єм водню?

20. Що таке маса 150 літрів пропан (C 3 H 8 ) при 37 ° C і 245 inHg?

21. Ізопропіловий спирт, C 3 H 7 OH, справляє хороше паливо для автомобілів. Який об'єм кисню при 735 мм рт.ст. і 23 ° С необхідний, щоб спалити один кілограм ізопропілового спирту?

22. Який обсяг має 4 кг газоподібного азоту займають при 27 ° С і 3 атм?

23. Дирижабль Гінденбург 3.7E6 м ³ водню в своєї сумки газу на 1,1 атм і 7 ° C. Яку вагу водню в фунтах?

 

 

На початок газів.

---