Since 2004, our University project has become the Internet's most widespread web hosting directory. Here we like to talk a lot about web development, networking and server security. It is, after all, our expertise. To make things better we've launched this science section with the free access to educational resources and important scientific material translated to different languages.
Numere de coordonare si Geometrie
Numarul total de puncte de fixare pentru elementul central
este numit numarul de coordonare si acest lucru poate
variaza de la 2 la cat mai multe 16, dar este, de obicei 6.
In termeni simpli, numarul de coordonare a unui complex este influentata
de dimensiuni relative ale ioni de metal si a liganzilor si de factori de electronice,
cum ar fi taxa, care depinde de configuratia electronica a ionului metalic.
Aceste efecte concurente sunt descrise de catre potentialul ionice termen lung care
este definita ca taxa a raportului raza (q / r).
Bazat pe acest lucru, se poate observa ca mai mare taxa pe Ion centrale,
atractie mai mult va fi pentru liganzi incarcate negativ, cu toate acestea
in acelasi timp, cu atat mai mare taxa este mai mic de ioni, care devine
apoi limiteaza numarul de grupuri de masura sa coordoneze.
Acest aranjament nu este foarte comun pentru trecerea pe primul rand
ion de metal complexe si unele dintre cele mai cunoscute exemple sunt pentru
Argint (I). In acest caz, avem o taxa redusa si un ion de la
partea dreapta a d-bloc care indica dimensiuni mai mici
O metoda de multe ori folosite pentru detectarea de
ioni de clorura presupune formarea de liniar
diamminesilver (I) complex.
Primul pas este:
si pentru a se asigura ca precipitatul este intr-adevar sare clorura,
doua teste suplimentare trebuie sa se faca:
Reactia de un ligand bidentat, cum ar fi 1,2-diaminoethane cu
Ag (I) nu conduce la sistemele de inel chelat, ci de a liniar
doua complexe coordonate. Un motiv pentru aceasta este faptul ca bidentat
liganzi nu poate exista in aranjamentele trans, care este ei
NU se poate de control la 180 de grade.
Inca o data, acest lucru nu este foarte comun pentru trecerea pe primul rand
ioni de metal. Exemple cu trei geometrii diferite au fost
identificate:
Ei bine cunoscut pentru speciile cum ar fi grupa principala
CO 3 2 - etc, aceasta geometrie a patru atomi de
intr-un avion cu unghiurile legatura intre liganzilor la 120
de grade.
Mai multe comune cu ioni de grupa principala.
Primul exemplu de o rara in forma de T molecula a fost gasit in 1977.
Doua geometrii diferite sunt posibile. Tetraedru este
mai frecvente in timp ce plan patrat este intalnita aproape exclusiv
cu ioni metalici avand in AD 8 electronice
de configurare.
Chimia moleculelor centrate in jurul valorii de un atom tetraedrice C este
acoperite in cadrul cursurilor organice. Pentru a fi politic corect, va rugam sa
schimba toate aparitiile de la C Co Exista un numar mare de
tetraedrice cobalt (II) complexe cunoscute.
Acest lucru este destul de rara si este inclusa doar pentru ca unele extrem de
molecule importante exista cu aceasta forma.
Structura de [Cr (en) 3] [Ni (CN) 5] 1.5
H 2 O a fost raportata in 1968 sa fie un exemplu remarcabil de
un complex care prezinta ambele tipuri de geometrie in aceeasi
cristal.
Reactia de ioni cianura cu Ni 2 + veniturile prin
mai multe etape:
Sarurile Oxovanadium (Vanadyl, VO 2 +) arata de multe ori patrat
geometrie piramidal, de exemplu, VO (acac) 2. Retineti ca
vanadiu (IV) pot fi considerate coordinatively nesaturate si
adaugarea de piridina duce la formarea unei octaedrici
complexe.
Necunoscuta pentru ionii metalelor primul rand de tranzitie, desi
aranjament de sase grupuri intr-un plan se gaseste in unele mai mari
Numarul de coordonare geometrii.
Cei mai multi compusi trigonal prismatice au trei liganzi bidentat
cum ar fi dithiolates sau oxalatii si putini sunt cunoscute pentru primul rand
ionilor de metal de tranzitie.
Geometria cele mai des intalnite pentru prelucrarea metalelor de tranzitie primul rand
ioni, inclusiv toate ionii aqua.
In unele cazuri, distorsiunile sunt respectate si acestea pot fi uneori
a explicat in termeni de Teorema Jahn-Teller.
Trei geometrice sunt posibile:
Nu este foarte comun pentru primul rand complexe si diferenta de energie dintre
structurile pare mic si denaturari, astfel incat sa apara Predictii
de cel mai apropiat "idealizat" forma este, in general, dificil.
este numit numarul de coordonare si acest lucru poate
variaza de la 2 la cat mai multe 16, dar este, de obicei 6.
In termeni simpli, numarul de coordonare a unui complex este influentata
de dimensiuni relative ale ioni de metal si a liganzilor si de factori de electronice,
cum ar fi taxa, care depinde de configuratia electronica a ionului metalic.
Aceste efecte concurente sunt descrise de catre potentialul ionice termen lung care
este definita ca taxa a raportului raza (q / r).
Bazat pe acest lucru, se poate observa ca mai mare taxa pe Ion centrale,
atractie mai mult va fi pentru liganzi incarcate negativ, cu toate acestea
in acelasi timp, cu atat mai mare taxa este mai mic de ioni, care devine
apoi limiteaza numarul de grupuri de masura sa coordoneze.
Numarul de coordonare 2
Acest aranjament nu este foarte comun pentru trecerea pe primul rand
ion de metal complexe si unele dintre cele mai cunoscute exemple sunt pentru
Argint (I). In acest caz, avem o taxa redusa si un ion de la
partea dreapta a d-bloc care indica dimensiuni mai mici
O metoda de multe ori folosite pentru detectarea de
ioni de clorura presupune formarea de liniar
diamminesilver (I) complex.
Primul pas este:
Ag + + Cl -> AgCl (alb ppt)
si pentru a se asigura ca precipitatul este intr-adevar sare clorura,
doua teste suplimentare trebuie sa se faca:
AgCl + 2 NH 3> [Ag (NH 3) 2] +
si
[Ag (NH 3) 2] + + HNO 3> AgCl (re-ppts)
Reactia de un ligand bidentat, cum ar fi 1,2-diaminoethane cu
Ag (I) nu conduce la sistemele de inel chelat, ci de a liniar
doua complexe coordonate. Un motiv pentru aceasta este faptul ca bidentat
liganzi nu poate exista in aranjamentele trans, care este ei
NU se poate de control la 180 de grade.
Numarul de coordonare 3
Inca o data, acest lucru nu este foarte comun pentru trecerea pe primul rand
ioni de metal. Exemple cu trei geometrii diferite au fost
identificate:
Trigonal plane
Ei bine cunoscut pentru speciile cum ar fi grupa principala
CO 3 2 - etc, aceasta geometrie a patru atomi de
intr-un avion cu unghiurile legatura intre liganzilor la 120
de grade.
Trigonal piramida
Mai multe comune cu ioni de grupa principala.
In forma de T
Primul exemplu de o rara in forma de T molecula a fost gasit in 1977.
Numarul de coordonare 4
Doua geometrii diferite sunt posibile. Tetraedru este
mai frecvente in timp ce plan patrat este intalnita aproape exclusiv
cu ioni metalici avand in AD 8 electronice
de configurare.
Tetraedrice
Chimia moleculelor centrate in jurul valorii de un atom tetraedrice C este
acoperite in cadrul cursurilor organice. Pentru a fi politic corect, va rugam sa
schimba toate aparitiile de la C Co Exista un numar mare de
tetraedrice cobalt (II) complexe cunoscute.
Piata Planar
Acest lucru este destul de rara si este inclusa doar pentru ca unele extrem de
molecule importante exista cu aceasta forma.
Numarul de coordonare 5
Patrat piramida
Trigonal Bipyramid
Structura de [Cr (en) 3] [Ni (CN) 5] 1.5
H 2 O a fost raportata in 1968 sa fie un exemplu remarcabil de
un complex care prezinta ambele tipuri de geometrie in aceeasi
cristal.
Reactia de ioni cianura cu Ni 2 + veniturile prin
mai multe etape:
Ni 2 + + 2 CN-> Ni (CN) 2
Ni (CN) 2 + 2 CN->[Ni (CN) 4] 2 -
portocaliu-rosu
log (4?) = 30.1
[Ni (CN) 4] 2 - + CN-> [Ni (CN) 5] 3 -
rosu inchis
Sarurile Oxovanadium (Vanadyl, VO 2 +) arata de multe ori patrat
geometrie piramidal, de exemplu, VO (acac) 2. Retineti ca
vanadiu (IV) pot fi considerate coordinatively nesaturate si
adaugarea de piridina duce la formarea unei octaedrici
complexe.
Numarul de coordonare 6
Hexagonal plane
Necunoscuta pentru ionii metalelor primul rand de tranzitie, desi
aranjament de sase grupuri intr-un plan se gaseste in unele mai mari
Numarul de coordonare geometrii.
Trigonal prisma
Cei mai multi compusi trigonal prismatice au trei liganzi bidentat
cum ar fi dithiolates sau oxalatii si putini sunt cunoscute pentru primul rand
ionilor de metal de tranzitie.
Octaedrici (Oh)
Geometria cele mai des intalnite pentru prelucrarea metalelor de tranzitie primul rand
ioni, inclusiv toate ionii aqua.
In unele cazuri, distorsiunile sunt respectate si acestea pot fi uneori
a explicat in termeni de Teorema Jahn-Teller.
Numarul de coordonare 7
Trei geometrice sunt posibile:
Nu este foarte comun pentru primul rand complexe si diferenta de energie dintre
structurile pare mic si denaturari, astfel incat sa apara Predictii
de cel mai apropiat "idealizat" forma este, in general, dificil.
Capacit octaedru (C3v)
Prisma Capacit trigonal (C2v)
Bipyramid pentagonal (D5H)
Numarul de coordonare 8
Dodecaedrul (D2d)
Cube (Oh)
Piata antiprism (D4D)
Bipyramid hexagonale (D6H)
Numarul de coordonare 9
Trei prismei fata centrat trigonal (D3h)
Numarul de coordonare 10
Bicapped patrat antiprism (D4D)
Numarul de coordonare 11
All-cu care se confrunta prisma redusa trigonal (D3h)
Numarul de coordonare 12
cuboctahedron (Oh)
Published (Last edited): 08-09-2011
, source:
http://wwwchem.uwimona.edu.jm:1104/courses/IC10Kcn.html