Thall's History of Gas Laws
Legile de gaze a inceput sa evolueze in 1643 cu inventarea barometru si a continuat pana in 1873 cu van der Waals ecuatie.
Retineti ca acest lucru este bine inainte de nastere ale teoriei atomice moderne. Legile de gaz a dus la numeroase concepte, inclusiv mol, temperatura, greutate formula, zero absolut, energia cinetica, si coeficientii stoichiometrice. Aceasta scurta istorie evidentiaza unele dintre pionieri. Barometru 
Evangelisto Torricelli (1608-1647)
Torricelli a servit ca secretar al lui Galileo (1641-1642) si a reusit sa-l ca metafizician in curtea marelui duce Ferdinando II. Torricelli mercur utilizate pentru a face primul barometru in 1643 Mercur este mai mult de 13 de ori mai dens ca apa,. Un barometru de apa ar necesita un tub mai mult de 30 de metri lungime. In conditii standard la nivelul marii, inaltimea va fi 29.92 milimetri inch sau 760. Inventia a barometrului Boyle a permis de a descoperi relatia dintre presiune si de volum. ( scrisoare Torricelli la Michelangelo cu privire la Barometrul )
Legea lui Boyle spune: P 1 V 1 = P 2 V 2 
Robert Boyle (1627-1691)
Boyle a avut norocul de a avea Robert Hooke ca un asistent si impreuna au facut o pompa de aer. Recunoscand posibilitatile sale stiintifice, Boyle efectuat experimente de pionierat in studierea rolul de aer de combustie in, respiratie, si de transmitere a sunetului. In 1662, Boyle a publicat ceea ce este acum cunoscut sub numele de legea lui Boyle spune: la temperatura constanta a volumului de gaz este invers proportionala cu presiunea.
Boyle a fost constient de faptul ca un gaz se extinde atunci cand incalzit, dar nu a existat scara de temperatura si el nu a putut stabili relatia dintre "iuteala", si a volumului.
Amontons "Legea: P 1 T 2 = P 2 T 1 
Guillaume Amontons (1663-1705)
Amontons dezvoltat termometrul de aer - aceasta sa bazat pe cresterea in volum a unui gaz cu temperatura, mai degraba decat cresterea volumului de lichid. Amontons nu a reusit sa descopere legea lui Charles ", pentru acelasi motiv ca Boyle: o scara de temperatura nu exista. Utilizarea termometru de aer, Amontons (1702) elaborat o metoda pentru a masura schimbarile de temperatura, in ceea ce priveste o modificare proportionala a presiunii. Desi legea Amontons "a devenit cea mai obscura a actelor cu putere de gaze, a fost acest lucru faptul ca in cele din urma a condus la conceptul de zero absolut, in secolul al 19-lea.
Ca o consecinta a deveni surd ca un baiat tanar, Amontons lucrat la inventii pentru a beneficia surzi. Una dintre inventiile sale, primul telegraf, bazat pe un telescop, lumina, si mai multe statii de a transmite informatii pe distante mari. Desi nu au fost adoptate in timpul vietii Amontons, idei au fost ulterior rafinate si date in folosinta.
Teoria cinetica a Gaze 
Daniel Bernoulli (1700-1782)
Bernoulli a studiat medicina la insistentele tatalui sau Johann Bernoulli, catedra de matematica de la Basel Elvetia. Cu toate acestea, Bernoulli tineri au devenit interesati si de teoriile tatalui sau a energiei cinetice si chiar aplicate aceste teorii a tezei sale de doctorat cu privire la mecanica de respiratie. In timp ce practica medicina in Venetia, Bernoulli a publicat prima sa opera matematic compus din patru parti distincte: (1) Probabilitate, (2) fluxul de apa de la o gaura intr-un recipient, (3) ecuatia diferentiala Riccati, si (4) o geometrie Cifrele intrebare privind delimitate de doua arce de cerc. Aceste paperswon-i o pozitie la Academia de Stiinte influente din Sankt-Petersburg, Rusia. La Bernoulli academie conferentiat in medicina, mecanica, fizica si. El a dezvoltat ceea ce este principiul nowcalledBernoulli lui: presiune intr-un lichid scade pe masura ce creste viteza sa.
Moderna Teoria cinetica moleculara a gazelor in esenta, a inceput cu sugestia lui Bernoulli in 1734 ca presiunea exercitata de un gaz de pe peretii recipientului acestuia este suma de mai multe coliziuni de molecule individuale, toate se deplaseaza independent unul de altul. Bernoulli derivate legile de baza pentru teoria de gaze si-a dat, cu toate ca nu in detaliu, ecuatia de stare descoperite de van der Waals un secol mai tarziu.
Temperatura Scale 
Masurarea temperaturii sa dezvoltat relativ recent in istoria omenirii. Inventia termometrului este, in general creditat Galileo, care a dezvoltat termometrul primul cunoscut (1592) bazat pe expansiunea / contractia de aer. Fizician german Fahrenheit a facut o termometru cu mercur (1714) variind de la inghetarea de apa (32 °) la temperatura corpului (96 °). Astronom suedez Celsius (1742) a elaborat o scara de la punctul de fierbere a apei (0 °) pentru a li se aplica inghetarea apei (100 °) - aceasta scala inversata (C) acumulata utilizarea pe scara larga si in 1948, numele a fost schimbat in grade Celsius. In 1848 fizicianul britanic William Thomson (Lord Kelvin) a propus un sistem care utilizeaza grade Celsius, dar incepand de la zero grade Kelvin (-273 ° C).
Charles "Legea: V 1 T 2 = V 2 T 1 
Jacques Charles (1746-1823)
Principiul fizic cunoscut sub numele de Legea lui Charles ", prevede ca volumul de gaz este egal cu o valoare constanta inmultita cu temperatura masurata pe scara Kelvin. Onoreaza Legea numele pionier aeronaut Jacques Charles, care in 1787 a facut experimente cu privire la modul de volumul de gaze depindea de temperatura. Ironia este ca niciodata Charles a publicat de lucru pentru care el este amintit, nici nu a fost prima sau ultima pentru a face aceasta descoperire. De fapt, Amontons a facut aceleasi tipuri de experimente 100 ani mai devreme, si a fost Gay-Lussac in 1808 care a facut masuratorile si rezultatele definitive publicate arata gaz thatevery el a testat ascultat aceasta generalizare.
Legea de volume Combinarea 
Joseph Gay-Lussac (1778-1850)
Gay-Lussac a investigat cu atentie raportul dintre volumul de gaz pe baza de hidrogen care a combinat cu un volum dat de oxigen pentru a forma apa. El a gasit de oxigen ar putea combina cu exact de doua ori volumul sau propriu de hidrogen. Nu au fost similare raporturi simplu cotat pentru alte reactii intre gaze si in cazul in care produsul de reactie a fost, de asemenea, un gaz, a umplut un volum pur si simplu legate de cele ale gazelor de combinare.
Gay-Lussac de cercetare, combinate cu pasiunea lui de baloane cu aer cald. Deoarece de azot este mai usor decat oxigen, Gay-Lussac motivat ar putea fi proportional mai putin oxigen in aer la inaltimi mai mari. Pentru a afla, in 1802 el a mers pana intr-un balon la 23.000 de picioare (un record de 50 de ani). El a descoperit proportii aproape aceeasi.
Legea presiunilor partiale: P T = P 1 + P 2 + P 3 + ... 
John Dalton (1766-1844)
Legea lui Dalton a presiunilor partiale a fost declarat de catre John Dalton in 1801: presiunea totala a unui amestec de gaze este egala cu suma presiunilor partiale ale gazelor de componente individuale. Presiune partiala este presiunea pe care fiecare gaz ar exercita daca l-au ocupat numai volumul de amestec la aceeasi temperatura.
Principiul lui Avogadro 
Amedeo Avogadro (1776-1856)
Dupa practicarea legii timp de trei ani, Avogadro a inceput sa studieze matematica si fizica. Profesorul cele din urma, el a fost numit de filozofie naturala la Colegiul de Vercelli. Bazat pe munca de Gay-Lussac, toate gazele de cand sunt supuse la o crestere a temperaturii extinde egal cu aceeasi valoare, Avogadro a publicat un articol (1811) care sa ateste ca, la aceeasi temperatura si presiune, volume egale de gaze diferite contin acelasi numar de molecule. Comunitatea stiintifica nu era pregatit sa accepte o astfel de idee radicala si Principiul lui Avogadro a fost ignorate pentru urmatorii 50 de ani. Munca lui Avogadro a fost in cele din urma recunoscut atunci cand concetatean Stanisalo Cannizaro a prezentat lucrarile la o conferinta in 1860. . Astazi, un mol (6.022E23) se numeste numarul lui Avogadro La momentul principiul lui Avogadro a devenit acceptabil, lui Bernoulli 1738 model cinetic a moleculelor de gaz mici se deplaseaza cu privire la in spatiu altfel gol a fost, de asemenea, reexaminate; punctul nostru de vedere moderne de gaze a inceput sa apara in anul 1860.
Graham Legea lui de efuziune: U 1 / U 2 = (m 2 / m 1) ? 
Thomas Graham (1805-1869)
Graham a fost profesor de chimie de la University College din Londra si mai tarziu a devenit Maestru al Monetarie. El este cel mai bine cunoscut pentru legea lui Graham (1846), care prevede ca rata de efuziune a unui gaz este invers proportionala cu radacina patrata a greutatii sale moleculare. Graham conceput, de asemenea, cunoscut sub numele de tehnica de dializa la coloizi separate de cristaloizi si a inventat multe dintre termenii utilizati in coloid chimie.
Viteza moleculara: u = (3RT / M) ? 
James Clerk Maxwell (1831-1879)
Maxwell tratati cu gaze statistic (1866) si a formulat ceea ce a devenit cunoscut sub numele de ecuatia radacina-medie-patrat moleculara (u = [3RT / M] ?). Aceasta reprezinta o relatie intre masa moleculara, viteza medie, si temperatura (R este constanta gazelor familiar). Deoarece doua gaze cu doua mase diferite trebuie sa aiba aceeasi energie cinetica medie la sametemperature, moleculele mai grele de gaz trebuie sa dispuna de viteza mai mica medie.
Pe un alt front, ecuatii matematice lui Maxwell care exprima comportamentul campurilor electrice si magnetice sunt considerate una dintre marile realizari ale secolului 19.
Distributia Boltzmann 
Ludwig Boltzmann (1844-1906)
Distributia de viteze intre molecule de gaz a fost dezvoltat pentru prima data de Maxwell (1859) si ulterior generalizate de Boltzmann (1871). Teoria lui Maxwell-Boltzmann a explicat AWS gasl in termeni de miscare a moleculelor individuale. Caldura Anterior a fost asumat curgea de la cald la frig. Teoria lui Maxwell-Boltzmann tratate cu molecule la temperatura inalta probabilitate ca havinga mare de miscare fata de cele de la temperatura joasa. Luati in considerare de distributie a vitezelor de oxigen la 25 ° C, se arata in figura: Boltzmann a elaborat o abordare statistice care arata mai multe molecule se deplaseaza la 400 m / s decat la orice alt viteza. Acest tip de curba se numeste distributia Maxwell-Boltzmann. Toate sistemele observate pana in prezent par sa se supuna legii de distributie.
van der Waals Ecuatia: (P + un V / 2) (Vb) = NRT 
Johannes van der Waals (1837-1923)
van der Waals a inceput ca un profesor de scoala primara (1856-1861), dar a continuat cu studiile sale de matematica si fizica. La varsta de 36 (1873), van der Waals a obtinut doctoratul si a publicat faimoasa ecuatie: (P + un V / 2) (V-b) = NRT [pentru a = b = 0, ecuatia devine PV = RT] Ecuatia considera ca volumul specific al moleculelor de gaz si a prezice temperatura critica pentru condensare. Ecuatia presupune, de asemenea, o forta (van der Waals fortele) intre molecule. In 1910, van der Waals primit Premiul Nobel pentru Fizica.
