Studii privind Affinity

Translator Nota

Acest articol prezinta o traducere in engleza a "Affinity Studii In ceea ce priveste" (1), Guldberg si prezentarea prima Waage lui, in 1864, a legii de actiuni de masa. Sursa a acestei traduceri este un facsimil a originalului norvegian care a aparut in anul 1964, ca parte a procedurii a unui simpozion (2) de comemorare a centenarului dreptului de actiuni de masa. Din pacate, cifrele afisarea datelor experimentale prezentate in 1864, nu mai exista (3) si nu apar in facsimil 1964.

Aceasta prelegere la Academia de Stiinte din Christiania (Oslo), a fost urmata de alte doua in 1864 "Experimente pentru determinarea legii Affinity" (4) si "In ceea ce priveste Legile de Chimie Affinity" (5). In scopul de a extinde audienta lor potentiala, Guldberg Waage si a publicat un pamflet in limba franceza, "Studii in Chimie Affinity" (6), in 1867. Un german de hartie, "In ceea ce priveste chimice Affinity" (7), 1879 incheiat publicatiile lor asupra echilibrului chimic.

Desi, cu exceptia pentru ultima publicare, aceste scrieri nu sunt disponibile in biblioteci americane, traduceri germana Abegg in "Ostwald lui Klassiker der Exakten Wissenschaft" (8) ofera un acces la cele mai multe dintre ele. Acestea includ fragmente de curs traduse din acest articol si a treia lectura 1864, precum si brosuri intregul franceza din 1867. Abegg prevede, de asemenea, o republicare, cu comentariu, de articol de revista 1879. O traducere in limba engleza de o parte din introducerea la acest articol apare in "A Rezervati la sursa in chimie, 1400-1900" (9).

Obtinute urmatoarele incearca sa ramana cat mai aproape de stilul original. In consecinta, se prezinta substantele de nume de limba engleza in utilizare in 1864. Paranteze care contin numele moderne apar dupa fiecare nume vechi de la prima utilizare. Greseli de tipar suspecte in original-lea sunt notate cu note de subsol litere. Note de subsol numerotate sunt cele cuprinse in publicatia originala.

Confirmare

Sunt profund indepted lui Harold Goldwhite pentru comentariile sale cu privire la acest manuscris si asistenta lui nepretuit in ceea ce priveste Nomenclaturii secolului XIX.

Literatura Citata

(1) Waage, P.; Guldberg, CM Forhandlinger: Videnskabs-i Selskabet Christiana 1864, 35.

(2) Bastiansen, O., Ed. "Legea de actiune in masa, un volum Centenar"; Universitetsforlaget: Oslo, 1964; p 7.

(3) Bastiansen, O., Det Norske Videnskaps-Akademi, comunicare personala, 1986.

(4) Waage, p. I Forhandlinger Videnskabs-i Selskabet Christiania 1864, 92.

(5) Guldberg, CM Forhandlinger i Videnskabs-i Selskabet Christiania 1864, 111.

(6) Guldberg, CM; Waage, P. "Etudes sur les affinites chimiquies", Christiana, 1867.

(7) Guldberg, CM; Waage, P. J. prakt. chim [2] 1879, 19, 69..

(8) "Untersuchungen uber die Chemischen Affinitaten Abhandlungen o Jahren den 1864, 1867, 1879 CM von und Guldberg P. Waage, Ubersetzt und herausgeben von R. Abegg.", Nr 104, in "Ostwald lui Klassiker de Exakten Wissenschaft"; Englemann: Leipzig 1899.

(9) Leicester, HM, Klickstein, HS, Eds. "O Rezervati sursa in chimie, 1400-1900", Harvard University: Cambridge, 1963; 468 p.

Teoriile care anterior a prevalat in chimie in ceea ce priveste modul de actiune al fortelor chimice sunt recunoscute de catre toate chimisti care urmeaza sa fie nesatisfacatoare. Acest lucru se aplica electrochimica, precum si teoriile termochimice; acesta trebuie sa fie, in general, considerate ca fiind sigur ca o va vreodata, cu ajutorul energiei electrice si termice care insotesc evolutia proceselor chimice, sa poata sa gaseasca legile prin care fortele chimice functioneaza.

Prin urmare, am cautat sa gaseasca o metoda mai directa pentru determinarea modului de actiune a acestor forte, si credem ca, printr-o ancheta cantitativa a interactiunii reciproce de substante diferite, ne-am lovit pe un mod care va fi cel mai sigur si natural de plumb la gol. Noi ar trebui sa subliniem faptul ca Mssrs. Berthelot si S. Giles, in vara anului 1862 etherification lucrarilor publicate in ceea ce priveste [esterificarea], care, intr-o masura importanta, ne-a dus sa aleg aceasta metoda special.

Munca noastra, care a fost inceputa in toamna anului 1862 si include aproximativ 300 de anchete cantitative, ne-a condus la un aviz definita de procese chimice si de a avansa o teorie noua si de legi speciale, care vom prezenta pe scurt si sa demonstreze prin experimente, in partea noastra proprii si in parte pe cele ale altor chimisti.

Compusi chimici pot, dupa cum se stie, sa fie impartita in doua tipuri:

1) perfect, care apar intotdeauna in functie de relatiile special atomice si
2) imperfecta, care, in anumite limite, poate avea o compozitie intamplare.

Pentru primul tip fac parte cele care, conform opiniei generale sunt denumite compusi chimici, ale caror compostion pot fi intotdeauna exprimat fie prin una dintre cele trei tipuri majore

[Nota a:. Aceasta este o greseala de tipar aparent; un simbol elementar la dreapta a suportului pare sa fi fost omise]

sau de catre mai multe tipuri de aceste sau, in cele din urma, un tip de asociere.

Credem printre aliaje clasa a doua, compusi intre o substanta dizolvata si acidul solvent, indiviual silicic si compusi acid boric, etc

Compusi imperfecta chimice au loc sub influenta unor forte care, fara indoiala, sunt mici in comparatie cu fortele care intra in considerare in formarea si decompostion de compusi chimici perfecta.

In urmatoarele lucrari, vom lua in considerare doar procese chimice ^1, care implica compusi chimici perfecta. Aceste procese pot fi impartite in: [nota de subsol 1:. Am desemna printr-un proces chimic orice fenomen in care fortele chimice aduce o schimbare chimica a materialului]

(A) simpla

care intotdeauna poate fi clasificat ca fiind unul dintre cele doua grupuri urmatoarele:

(A) Amestec directa a doua molecule intr-o noua molecula (plus) si, in sens invers, divizare a unei molecule in alte doua;
(B) un schimb reciproc sau inlocuirea elementele constitutive a doua molecule si, in sens invers, de regenerare a moleculei original cu un subsitution inapoi. S-ar putea numi actiune, si alte reactii.

(B) Complex

care intotdeauna poate fi privita ca o secventa de mai multe procese simple.

Ca un exemplu de procese plus si decolteu, avem nevoie de nume doar formarea de sal [clorura de amoniu] amoniac de la HCl si NH ₃ si, in sens invers, clivaj sa in HCl si NH _3. Substitutie reciproca este, fara a compara, procesul de cele mai frecvente, atat in??chimie anorganica si organica. Se intampla, de exemplu, de foarte multe ori, atunci cand doua saruri diferite vin impreuna, daca ambele thse si sarurile nou formate sunt solubile, sau daca unul sare, nici inainte, de dupa proces, este insolubil. Un exemplu foarte frecvent intalnita a unui proces chimic complex, in cazul in care atat precesses simplu mentionate mai sus apar simultan, se gaseste in formarea de saruri de baza. Cand

actioneaza pe o solutie de

acestea sunt transformate partial

si

Oxid de cupru format si oxid de zinc inca neschimbat se angajeze in adaugari, primul care a vitriol neschimbat de cupru [cupru sulfat], si a doua la vitriol de zinc [sulfat de zinc] format, iar rezultatul a acestor doua procese este de doua sarurile de baza. Am subliniat mai sus ca pentru fiecare din cele doua precesses chimice simple, doua forte se afirme, fie o compun sau o descompun, sau o calitate si o reactie, si il vedea ca inevitabil necesare pentru a se in vedere aceste forte impreuna unuia este de a gasi orice expresie cantitative pentru aceste forte.

In realitate, am foarte multe ori vedem la chimie ca aceste doua forte opuse simultan se afirma intr-una si procesul de aceeasi substanta chimica. Avem nevoie de nume doar berween bine-cunoscuta relatia de actiune de H ₂ S ₂ [H ₂ S] privind solutii de saruri metalice si actiunea inversa a acizilor pe sufides de metal. Un alt exemplu este relatia bine-cunoscute intre cauterizing a bazelor cu var [oxid de calciu], prin care potasa caustica [hidroxid de potasiu] poate fi format din carbonat de potasiu [carbonat de potasiu]. Potrivit daca se foloseste solutiile diluate sau concentrate, la cald sau la rece, se poate ajunge procesul de a merge in oricare dintre cele doua directii opuse o doreste. Daca se foloseste solutii de o temperatura potrivita si comcentration, apoi in conditii complet identice atat de actiune si de reactie se va produce, in functie de daca unul incepe cu o pereche de substante sau alte.

Daca procesele in cazul in care fie numai una sau cealalta directie se poate observa par sa apara des in chimie, ea apare frecvent la forta combinarea sau care actioneaza fiind fie foarte mari sau foarte mici in raport cu cea opusa, in conditiile actuale. Daca cineva modifica conditiile in care fortele functioneaza intr-un fel sau altul, atunci o va face fie Opposing Force sa devina la fel de puternic de eficace ca de fabricatie - si intr-un astfel de caz ambele directii ale procesului va fi aparent simultan - sau unul va fi chiar posibilitatea de a determina forta opozitia sa fie dominant, astfel ca numai a doua parte a procesului pare sa apara. Ca un exemplu in acest sens, vom cita de oxidare a metalelor multe de oxigen in apa la o temperatura mai mica sau mai mare si, in sens invers, de reducere a oxizilor de metale thise de hidrogen; pentru experiment Pebal exemplu, de ² pe formarea de sal amoniac [clorura de amoniu] si decolteu sale, la o temperatura mai mare. In plus, mercuty este oxidat, la o temperatura de aproximativ 300 ° [C], dar oxid este despicat la foc rosu. Nu va fi, astfel, un interval de temperatura intre 300 si rosii de caldura in care scindeaza si partial oxid de metal este partial oxidat.

[Nota de subsol 2:. Annalen der Chemie und Ph [bratul] 123, p. 199 (1862).]

De asemenea, fenomenul va-cunoscut faptul ca sarurile, care sunt dificil de dizolvat de foarte multe ori sunt mai usor sa se dizolve in solutii de sare, altele decat in??apa, isi gaseste explicatia sale naturale, in aparitia de inlocuire partiale.

In scopul de a determina marimea fortelor chimice, am in vedere ca intotdeauna necesar pentru a studia procesele chimice in astfel de conditii incat ambele directii opuse sale sunt evidente simultan. Daca, in aceste conditii, unul si-a gasit intai expresie cantitativa pentru dimensiunea acestor forte pentru diferite substante, urmatoarea intrebare este de a gasi legile prin care imprejurarile exterioare (de exemplu, temperatura si solubilitate) modifica aceste forte, si numai atunci va fi o intr-o pozitie pentru a putea calcula in avans rezultatul actiune a fortelor chimice pentru orice fel de conditii si de substante.

Daca ne sustin ca pentru un proces chimic dat doua forte opuse sunt in vigoare, unul care se straduieste pentru a forma noi substante si unul care se straduieste sa restabileasca compusi original din noi, este edificator faptul ca, atunci cand in procesul chimic aceste forte sa devina la fel de mare, sistemul este in echilibru. Ca starea de echilibru Acelasi lucru se intampla in aceleasi conditii, daca unul se duce intr-un fel sau altul in procesul de, se afla in natura materiei.

Asa cum am sugerat acum modul in care procesele chimice trebuie sa fie intelese in conformitate cu punctul nostru de vedere, vom continua sa dezvolte legile prin care fortele chimice actioneaza asupra a doua clasa a proccesses chimice simple, pe care l-am denumit mai sus procesele de substitutie.

Bazandu-se partial pe experimente anterioare efectuate de catre chimisti si alte partial pe cont propriu si ghidata de cursul proceselor chimice dezvoltate de mai sus, am stabilit urmatoarele doua legi, si anume dreptul de actiune in masa si dreptul de actiune de volum, din care conditie de echilibru pentru fortele care actioneaza in sistem este derivat.

(1) Actiunea de masa

Forta de substitutie, alte conditii fiind egale, este direct proportionala cu produsul maselor cu conditia ca fiecare este ridicat la un exponent special.

In cazul in care cantitatile de doua substante care actioneaza pe fiecare alte sunt desemnate M si N, apoi forta de substitutie pentru aceste sunt

[Alfa] (M ^un N ^b)

Coeficientii [alfa], o, si b sunt constante care, alte conditii fiind egale, depinde numai de natura substantelor.

(2) Actiunea de volum

In cazul in care masele de aceeasi substante interactioneaza apar in diferite volume, atunci actiunea acestor mase este invers proportionala cu volumul.

In cazul in care, ca mai sus, M si N desemneaza valoarea celor doua substante, si V si "V volumul total al sistemului in doua cazuri diferite, atunci forta de substitutie, in cazul in care unul este exprimat prin [alfa] (M / V ) ^o (N / V), ^b si in alte [alfa] (M / V ") ^o (N / V") ^b.

(3) Echilibrul Ecuatia

In cazul in care se incepe cu sistemul general care comtains patru substante active intr-o relatie variabila si desemneaza sumele acestor substante, redus la acelasi volum, in conformitate cu prima lege de p, q, p ", si q", atunci cand starea de echilibru a avut loc, o anumita x valoarea celor doua substante primul va fi transformat. Sumele care se informeze reciproc in echilibru sunt, prin urmare, P - x, q - x, si p '+ x, q "+ x. Conform legii de actiune in masa, forta de actiune pentru primele doua substante este [alfa] ( p - x) ^A (q - x) ^b si forta de reactie in ultimele doua este [alfa "] (p '+ x), ^o" (q "+ x) ^b" Din moment ce nu exista echilibru.

[Alfa] (p - x) ^A (q - x) = ^b [alpha '] (p' + x), ^{o "(q"} x +) ^{b ".}

[Nota adaugata la J. Chim. EDUC text:. Ecuatia de mai sus desemnat de un numeral roman I. tiparita la marginea din stanga cu ecuatia centrat]

Din aceasta, atunci x este gasit, si se poate calcula astfel sumele de substante date, care sunt modificate pentru orice fel de sistem. Dupa cum se vede din ecuatie, doar 4 din cele 6 coeficientilor sunt independente; acestea raman a fi stabilite prin experiment, cum se determina valoarea x a schimbat pentru diferite cantitati de stbstances atunci cand se realizeaza un echilibru.

Faptul ca un proces chimic, ca de atatea ori este cazul in chimie, pare sa apara intr-o singura directie, astfel ca inlocuirea fie complete sau nu are loc, apare cu usurinta de la formula noastra. Avand in vedere ca fortele active nu creste proportional cu masele, dar in conformitate cu o putere de asemenea, relatia dintre exponent nu trebuie sa fie deosebit de mare inainte de suma neschimbate sau modificate, devine atat de mica incat nu se lasa revelat prin metodele uzuale noastre analitice. Intr-una din seria de experimente pe care vom discuta mai jos, se pare, de exemplu, ca chiar si atunci cand relatia dintre exponentii devine 1:150, atunci suma este de schimbat numai 1 / 1000%, in acest caz, experimentul natural arata ca nici o schimbare are loc.

Ca o regula, x suma actualizat nu poate fi determinata de catre un singur experiment. Matematic vorbind, starea de echilibru, de regula, nu se atinge pana la interactiunea a durat un timp infinit de lungi. In acelasi timp, o singura vointa, prin determinarea sumelor schimbat pentru mase acelasi lucru la momente diferite de interactiune, sa poata vedea ce valoare limitator de aceasta suma se apropie. Daca unul alege experimente, astfel incat se abordeaza aceasta limita de la cele doua laturi opuse, de exemplu, ambele exemple incepand cu p si q si p 'si q ", se obtine rezultate chiar mai clare. Aceasta circumstanta a facut necesara pentru noi, in seria noastra de experimente, pentru a face un numar foarte mare de determinari limita pentru diferitele etape ale procesului, fara a fi inca in posesia de materiale suficiente pentru a gasi legile prin care viteza procesului are loc. Am studiat, de asemenea, influenta temperaturii asupra starea de echilibru de catre un numar mare de experimente. Noi ne va permite sa raporteze rezultatele acestor investigatii, cu care suntem inca angajat, la societatea mai tarziu.

Putem stabili cantitativ legile elaborate de mai sus prin urmatoarele trei serii de experimente.

I. Ethly alcool, acid acetic, in eter acetat [acetat de etil] si interactiunea reciproca apei

(Experimente efectuate de catre Berthelot si Giles Sf. in 1862)

Intr-o serie de aproximativ 500 de experimente, aceste chimisti au studiat interactiunea dintre alcooli cu un numar de acizi organici si, invers, de descompunere a eter [ester] specii de apa si a demonstrat ca, pentru aceste grupuri de compusi organici, procesul de executa relativ lent, astfel incat starea de echilibru se obtine numai dupa un timp infinit de lungi. In plus, ei au aratat ca diverse state echilibru apar atunci cand diferite cantitati de patru substante interactioneaza unii cu altii. Cu toate acestea, in mod expres punctul de faptul ca acestea in vedere ca aceste fenomene specifice compusii organici si a vedea o granita clara intre speciile eter pe de o parte si de compusi anorganici si sarurile anorganice pe de alta parte. Ca noi, asa cum am facut mai sus, sunt inclinati sa se aplice acest punct de vedere pentru toate procesele chimice simple, atat in??chimia organica si anorganica, speram ca vor aparea de la ceea ce a fost dezvoltat de mai sus si de la chimie anorganica.

Aceste chimisti, in plus, nu au nici o lege cu privire la derivate actiuni de masa de la experimentele lor.

Am folosit formule noastre generale cu privire la cel mai complet din seria lor de experimente, alcool etilic-acetic serie de acid, iar acordul dintre valorile calculate si a constatat este, dupa cum se poate vedea din curbele prezentate (a se vedea Fig. I.) complet satisfacatoare; p = acid acetic, alcool q =, p '= eter acetat, q' = apa (H ₂ O ₂₎ [H ₂ O]. Coeficientii sunt o = 1; b = 0.786; o "= 0.846; b '= 0.807; [alpha'] / [alfa] = 0.502, volum = 10000.

Al II-lea.

A doua serie de experimente include experimente efectuate de catre noi cu

[BaSO ₄ + K ₂ CO ₃ -> Baco ₃ + K ₂ SO _4]

H. Rose deja a publicat in Annals Pogg lui [Poggendorff lui Annalen der Physik und Chemie] pentru 1855 o ancheta a interactiunii de potasa cu sulfat de baryta [sulfat de bariu] la diferite temperaturi si sa demonstrat ca aceste substante sunt supuse o conversie partiala, care se apropie finalizare, cu cantitati mai mari de potasiu. Desi, de asemenea, el a constatat ca partea din spate a procesului are loc in aceleasi conditii, el a investigat influenta nici timp, nici de aratat ca apare o stare de echilibru, nu mai mult decat el a obtinut legi care ar putea explica aceste fenomene.

Avem acum studiat influenta cantitativ de timp, temperatura, cantitatea de apa, si a maselor pe actiunea reciproca a acestor patru substante de catre un numar foarte mare de experimente si prin aceasta a constatat ca starea de echilibru este, in primul obtinut dupa un infinit de lungi timp, ca, dupa cum se va vedea din curbele de insotire, efectul de potasa pe sulfat de baryta creste cu temperatura si scade cu suma de apa, in timp ce in sens invers, efectul de sulfat de potasa pe carbonat de [carbonat de bariu] baryta scade cu temperatura si creste odata cu cantitatea de apa. In ceea ce priveste efectul de masa si volum, le-am studiat aceste cel mai complet la 100 ° [C] si folosite formulele noastre cu privire la aceste experimente. Acordurile sunt satisfacatoare, daca se ia in considerare dificultatile practice care stau in calea de analiza in sine. Comparati curbele din Fig. Al II-lea. Toate experimentele sunt efectuate in parte in platina, partial in vase de argint de la vase de sticla ar fi atacat de potasa p sulfat. = A baryta, q = potasa, '= carbonat de baryta, q' p = sulfat de potasiu. A = 1 ; b = 12.480; un "+ b" [a se vedea nota de mai jos ^b] = 10.788; log [alpha '] / [alfa] = 12.494; volum = 50000 H ₂ O ₂ [H ₂ O].

[Nota b -. Facsimil prezinta b in loc de "b, un tipar aparent]

III.

In scopul de a determina moleculei de acid silicic, a Scherer ³ a investigat cat de mult acid carbonic este condus in afara de soda [de carbonat de sodiu] atunci cand unul se incalzeste acid silicic a stralucitoare, cu diferite cantitati de soda, si, prin urmare, a vrut sa se concluzioneze ca acid silicic uneste cu sifon, in toate relatiile posibile, in limitele

[Nota de subsol 3 -. Annalen der Chemie und Pharm, B. 116, 1299 (1860)]

si

din moment ce toate sarurile situata intre trebuie sa fie considerate ca silicatii intermediar constand din aceste doua. Intre timp, am elaborat experimente Scherer in temeiul vedere din procesele chamical, deoarece se presupune ca formeaza numai acid silicic un compus chimic singur perfecta cu soda, si anume

Am in vedere ca toti ceilalti compusi chimici imperfecte: egal cu aliaje metalice, si vom vedea o analogie a acestor compusi in relatia dintre oxizii de metal la borax si sarurile fosforic.

Cele patru substante active care intra in considerare aici sunt, pe de o parte, acid silicic si soda, si pe de alta parte, silicat de sodiu de acid [de silicat de sodiu] si carbonic. Ultima are loc aici, in forma gasious care inconjoara intotdeauna masa topit atunci cand este creuzetul in spiritul flacara. Faptul ca acidul carbonic gazos intr-adevar este activa in timpul astfel de procese cu siguranta rezulta din experimentele lui Scherer, in conformitate cu care acidul carbonic proaspat condus off de carbonat de sodiu este luata din nou de indata ce temperatura scade. Acordul dintre rezultat si rezultatele calculate din afara formula este destul de frapant pentru aceasta serie de experimente p = acid silicic, q = soda, p '= Acid carbonic, q' = silicat de sodiu, a = 1;. B = 0.64, un '= 2; b' = 0.0632; [alpha '] / [alfa] p ^{un "=} 62.66, volumul = 1 atunci cand p = q = 300. A se vedea Fig. Al II-lea.

In concluzie, ar trebui sa compare pe scurt teoria noastra cu opinii care au dominat mai devreme cu privire la fortele chimice.

Prima teorie cu privire la produse chimice de afinitate a fost avansate de catre suedezul Bergman in 1780, astfel intr-un moment cand teoria atomica nu a fost inca dezvoltat. El presupune ca fiecare substanta are o afinitate deosebita a acesteia, a carui marime este independenta de masa de substanta, fata de orice alta substanta. Acest punct de vedere, care, in cazuri individuale pare a fi corect, a fost infirmat de mult timp prin procese chimice multi si, de asemenea, este total in conflict cu teoria prezentata de noi.

In schimb, Berthollet in 1801-1803 a dezvoltat in afinitate sau de parere ca afinitatile de substante, in afara de a fi dependent de natura lor specifica, de asemenea - si cel mai important lucru - sunt modificate de suma initiala de substante, precum si prin caracterul lor fizica, de exemplu volatilitatea si insolubilitatii.

Dupa cum se vede, am adoptat, ca parte a teoriei Berthollet noastre teoria lui despre fortele chimice eficace intr-un proces chimic fiind dependenta asupra maselor. Pe de alta parte, legea de actiuni de masa avansate de Berthollet, in conformitate cu care afinitate este intotdeauna proportionala cu masa, este cel mai decisiv infirmate de experimentele noastre. In plus, experimentele noastre arata ca punctul de vedere Berthollet de inactivitate de substante insolubile si volatile in procese chimice este incorect, o viziune care a fost deja exprimate de Berthelot privind substantele organice.

Unul a incercat chiar sa se aplice mai devreme punctul nostru de vedere, dezvoltat de mai sus, de starea de echilibru pentru fiecare proces chimic, cu toate ca nu-l cantitativ dovedit, pentru un singur grup de procese chimice, si anume pentru amestecuri de doua diferitelor saruri solubile de la care nu se produce precipitatii. Unul are si anume, in parte cu ajutorul unor reactii anumita culoare, partial cu ajutorul rotatie a planului de polarizare (Gladstone) si partial, cu ajutorul experimentelor de difuzie (Graham si Gladstone), a cautat sa demonstreze ca o inlocuire partiala a saruri solubile se produce.

In ceea ce priveste relatia in care teoria noastra se afla la locul de munca de Berthelot si Sf. Giles privind etherification si la experimentele lui Rose cu sulfare de baryta si potasa, sunteti directionat catre care le-am prezentat in seria I si II experimental.